Home

Visualizza - Città del Sole

1. 33 Capitolo 5 Sostanze acide e alcaline 5b Testare sostanze acide e alcaline Esperimento 5 5 Dimostrare che gli acidi hanno un sapore aspro e sono neutralizzati dagli alcali un limone Normalmente non devi MAI ASSAGGIARE una sostanza acido citrico chimica Tuttavia ci sono sostanze chimiche negli alimenti idrogenocarbonato di sodio che puoi assaggiare senza correre alcun rischio Uno di bicarbonato di sodio questi l acido citrico Si tratta dell acido presente nella un piatto maggior parte degli agrumi come arance e limoni Inoltre un portauovo viene utilizzato in molte caramelle e bibite gassate dal gusto asprigno Una base commestibile il bicarbonato di sodio Viene usato in cucina per far lievitare le torte e nei farmaci che si assumono in caso di indigestione Spremi un limone e assaggiane il succo aspro Il sapore aspro dovuto all acido citrico Versa un po di acido citrico e un po di bicarbonato di sodio in un piatto Bagna un dito pulito intingilo nell acido citrico e assaggialo Ha lo stesso sapore aspro del succo di limone Fallo di nuovo e subito dopo aver assaggiato l acido citrico intingi il dito nel bicarbonato di sodio e assaggialo Il sapore aspro dell acido citrico scomparso Puoi condurre un esperimento simile versando del succo di limone in un portauovo Assaggia il succo di limone poi aggiungi un po di bicarbonato di sodio e ripeti l assaggio Continua finch il sapore aspro del suc
2. idrossido di sodio gt gt idrogeno alluminato di sodio acqua Inoltre l alluminio reagisce con la soluzione di carbonato di sodio producendo idrogeno gassoso Il magnesio reagisce con l acqua La reazione pu essere lenta all inizio ma procedendo la superficie del magnesio si pulisce e la velocit della reazione aumenta Il solfato di rame blu nella soluzione Dopo averla filtrata nel filtrato 68 Alcune compresse digestive sono effervescenti perch contengono una base come il bicarbonato di sodio e un acido come l acido citrico Quando la compressa viene aggiunta all acqua le due sostanze chimiche si sciolgono e reagiscono producendo anidride carbonica in forma gassosa Il precipitato di idrossido di ferro II verde Quando reagisce con l ossigeno presente nell aria produce idrossido di ferro III Il chiodo si ricoperto di rame metallico marrone Il ferro ha sostituito il rame nel solfato di rame formando solfato di ferro I cristalli di solfato di ferro sono verdi Ne hai alcuni nella confezione del Laboratorio di chimica L equazione che descrive questa reazione ferro solfato di rame gt gt rame solfato di ferro Il nastro di magnesio diventa marrone man mano che viene ricoperto dal rame metallico Dopo qualche tempo nella provetta vedrai un precipitato di rame di colore marrone nero L alluminio sostituisce il rame Inizialmente l alluminio non molto reattivo
3. stata rimossa dall acqua due chiodi sui piatti di cristallizzazione si arrugginiscono Il chiodo a contatto con il cloruro di sodio dovrebbe arrugginirsi pi di quello a contatto solo con acqua Perch il ferro arrugginisca sono necessari sia l acqua che l ossigeno La ruggine un idrossido di ferro L equazione che descrive questa reazione ferro ossigeno acqua gt gt ossido di ferro idrato ruggine 9 17 Il bastoncino ardente ha ripreso 11 5 L ossido di rame arancione prontamente fuoco in presenza di formatosi dal solfato di rame nella ossigeno Il solfato di ferro aiuta il soluzione di Fehling diverso perossido di idrogeno a scomporsi dall ossido di rame nero fornito in ossigeno e acqua un nella confezione L ossido nero catalizzatore La terracotta fornisce ossido di rame II L ossido spigoli sui quali l ossigeno forma arancione ossido di rame I bollicine che fuoriescono gradualmente dalla soluzione 9 18 La soluzione verde diventa marrone colori cambiano come nell Esperimento 9 12 In entrambi gli esperimenti il ferro II verde viene convertito in ferro III marrone 9 19 S il colore blu scompare 9 20 La mela tagliata si colora rapidamente di marrone nell aria alcune variet pi rapidamente di altre La mela con la vitamina C non diventa marrone L ossidazione prodotta dall ossigeno presente nell aria viene bloccata dalla vitamina C 10 5 Il succo di limone e di aranci
4. Descrivi che cosa succede Lo zucchero forma carbonio come nell Esperimento 11 1 Allo stesso tempo il bicarbonato di sodio forma anidride carbonica in forma gassosa Quest ultima distrugge il carbonio producendo il leggerissimo residuo ottenuto dall esperimento Usare lo zucchero per produrre rame dall ossido di rame zucchero idrogenocarbonato di sodio bicarbonato di sodio ossido di rame soluzione di bisolfato di sodio cucchiaio di evaporazione piccolo beaker beuta Ripeti l Esperimento 11 2 usando 2 misure di zucchero e 1 di bicarbonato di sodio Aggiungi anche 1 misura di ossido di rame Mescola a fondo le 3 sostanze e versa la polvere nera in un cucchiaio di evaporazione piccolo Scalda il cucchiaio finch non succede pi nulla Appoggia il cucchiaio sul coperchio di latta a raffreddare Quando il cucchiaio si sar raffreddato versa il residuo su un pezzo di carta e riducilo in una polvere nera fine Versala nella beuta e aggiungi circa 1 2 provetta della tua soluzione di bisolfato di sodio Fai bollire la soluzione per 2 o 3 minuti Prepara un manico per la beuta con un pezzo di carta ripiegato come nell Esperimento 5 4 Versa il liquido nel beaker e osserva attentamente il residuo rimasto nella beuta guardando attraverso il fondo Oltre alla sostanza solida nera vedrai particelle lucide di rame metallico ricavato dall ossido di rame 61 Capitolo 11 La chimica dello zuccher Esperimento 11 4 Preparazione della s
5. destinato solo a bambini di et superiore ai 10 anni Le capacit individuali dei bambini variano molto anche a parit di et quindi spetta alla persona adulta incaricata sorvegliare lo svolgimento delle attivit stabilire quali esperimenti sono adatti e sicuri Le istruzioni possono aiutare a valutare gli esperimenti e stabilire se sono adatti o meno al singolo bambino L adulto incaricato della sorveglianza deve presentare ai bambini le avvertenze e le informazioni relative alla icurezza prima di dare inizio agli esperimenti necessario accertarsi che acidi alcali e prodotti infiammabili vengano manipolati in modo sicuro luogo in cui si effettuano gli esperimenti deve essere libero da ostacoli e lontano dagli alimenti Deve essere ben illuminato ventilato e vicino a un rubinetto opportuno utilizzare un piano di lavoro solido con una superficie piana e resistente al calore fornelletto ad alcol deve essere appoggiato su un vassoio metallico Riempire il fornello per tre quarti con alcol Lasciar fuoriuscire 3 mm di stoppino dal cappuccio Tenere la bottiglia dell alcol lontano dal fornello Accendere il fornello con un fiammifero ATTENZIONE La fiamma quasi incolore e alla luce del sole potrebbe essere invisibile molto facile ustionarsi 2 v Nozioni di pronto soccorso n caso di contatto con gli occhi risciacquare con molta acqua tenendo l occhio aperto se necessario Consultare immediatamente un medico n caso
6. Buona parte delle sostanze chimiche sono pi solubili quanto pi caldo il solvente Cristalli blu di solfato di rame Con il succo di limone la scritta marrone Con il solfato di ferro la scritta marrone La scritta giallo verde La scritta blu Solfato di rame cristalli romboedrici Solfato di alluminio e potassio cristalli romboedrici Solfato di sodio cristalli allungati come aghi Cloruro di sodio cristalli cubici 66 Risultati degli esperimenti 3 5 3 6 Solfato di magnesio cristalli allungati come aghi Cloruro di ammonio cristalli allungati e sottili come foglie di felce I cristalli di tiosolfato di sodio crescono immediatamente dal cristallo aggiunto Molto presto il liquido nella provetta si condensa in un solo grande cristallo Per eliminarlo dovrai scaldare la provetta di nuovo e versare il liquido in un beaker pulito Il solido che si formato pu essere conservato nel suo contenitore per altri esperimenti Il solfato di alluminio e potassio contiene acqua di cristallizzazione al contrario del cloruro di sodio e del solfato di sodio 3 10 Il solfato di rame anidro bianco Quando aggiungi acqua diventa solfato idrato di rame blu Il tornasole blu si muove di pi del metilarancio Vedrai una fascia circolare blu che circonda una fascia circolare arancione due indicatori sono stati separati Sul cromatogramma il colorante per alimenti
7. Nell Esperimento 7 1 hai ottenuto un campione di carbonato di rame Mettilo nel cucchiaio di evaporazione piccolo e scaldalo sulla fiamma del fornello Descrivi che cosa succede Di che colore il residuo nel cucchiaio Riguarda l Esperimento 6 7 contiene qualche indizio sulla natura del residuo Scaldare l acido tartarico acido tartarico cucchiaio di evaporazione piccolo Esperimento 8 8 Scalda 1 2 misura di acido tartarico nel cucchiaio di evaporazione piccolo Che cosa succede Si sono prodotti dei gas Si formato del residuo dopo averlo scaldato per qualche tempo L acido tartarico contiene carbonio idrogeno e ossigeno Il carbonio produce anidride carbonica e l idrogeno produce vapore acqueo Scaldare l acido citrico acido citrico cucchiaio di evaporazione piccolo Esperimento 8 9 Ripeti l Esperimento 8 7 usando l acido citrico Si comporta come l acido tartarico Scaldare il cloruro di ammonio cloruro di ammonio provetta beaker Versa 1 misura di cloruro di ammonio in una provetta e scaldane solo il fondo prima delicatamente poi con maggiore intensit Descrivi che cosa succede RICORDATI CHE LA PROVETTA SAR MOLTO CALDA lasciala in un beaker vuoto e non nel porta provette finch non si sar raffreddata Il cloruro di ammonio una sostanza insolita perch sublima In altre parole passa direttamente dallo stato solido allo stato gassoso senza passare per lo stato liquido 47 Capi
8. Versa un po di soluzione di carbonato di sodio in un piatto per la cristallizzazione Il carbonato di sodio una base Usa il contagocce per aggiungere qualche goccia alla soluzione rossa nella beuta e agitala delicatamente La soluzione rossa di metilarancio diventer immediatamente gialla Il cambiamento di colore ti dice che la soluzione da acida diventata alcalina Puoi far tornare acida la soluzione aggiungendovi altre gocce di bisolfato di sodio Ne serviranno poche perch la soluzione torni di colore rosso Puoi cambiare colore dal rosso al giallo in questo modo tutte le volte che vuoi Lava il contagocce ogni volta che passi da una soluzione acida a una alcalina Indicatori casalinghi il cavolo rosso e la curcuma acido citrico soluzione di idrossido di sodio cavolo rosso curcuma un pentolino beaker beuta Esperimento 5 9 Molti ortaggi e molti fiori contengono indicatori di sostanze acide alcaline La sostanza che d al cavolo rosso il suo colore ne un esempio Taglia un pezzetto di cavolo rosso e fallo bollire in acqua per una decina di minuti Lascia raffreddare l acqua color viola scuro e versane un po nel beaker Sciogli 1 2 misura di acido citrico in 2 cm di acqua in una provetta e versa la soluzione nella beuta Aggiungi 1 cm di acqua del cavolo rosso Di che colore la soluzione Aggiungi 2 cm di soluzione di idrossido di sodio Di che colore l indicatore ora Come nell esperimento precedente p
9. di soluzione di bisolfato di sodio La formazione di anidride carbonica provoca una violenta effervescenza Ripeti l esperimento sostituendo il carbonato di sodio con 1 misura di carbonato di calcio Ripeti di nuovo l esperimento con una compressa digestiva o l equivalente in polvere purch non sia effervescente Perch alcune compresse digestive sono effervescenti 41 Capitolo 7 Altre reazioni chimiche 7a Reazioni che producono sostanze insolubili Esperimento 7 1 Spesso quando di mescolano due sostanze chimiche in soluzione si crea una sostanza solida che si chiama precipitato La formazione del carbonato di rame solfato di rame soluzione di carbonato di sodio 2 provette imbuto carta da filtro un piccolo contenitore etichetta Esperimento 7 2 Sciogli 1 misura di solfato di rame in una provetta con 1 cm circa di acqua Aggiungi 2 cm di soluzione di carbonato di sodio Si ottiene un precipitato di carbonato di rame di colore blu verde Filtralo e lascialo asciugare come descritto nell Esperimento 1 6 Metti il carbonato di rame in un contenitore etichettalo e conservalo per l Esperimento 8 6 La formazione del carbonato di magnesio solfato di magnesio soluzione di carbonato di sodio soluzione di bisolfato di sodio provetta Esperimento 7 3 Sciogli 1 misura di solfato di magnesio in una provetta con 1 cm circa di acqua Aggiungi 2 cm di soluzione di carbonato di sodio Si ottiene
10. un pentolino contenitore di vetro filo da cucito matita Matita Contenitore Filo Seme cristallino Soluzione satura Nota le sostanze chimiche contenute nella confezione non sono sufficienti per questo esperimento Prima di condurre questo esperimento dovrai acquistare altro solfato di alluminio e potassio o solfato di rame Per coltivare cristalli veramente grandi devi sospenderne uno chiamato seme cristallino in una soluzione satura della stessa sostanza e lasciare evaporare l acqua lentamente La sostanza chimica former un grosso cristallo attorno al seme cristallino Le sostanze chimiche migliori per formare cristalli di grandi dimen sioni sono il solfato di alluminio e potassio e il solfato di rame In questo caso useremo il solfato di alluminio e potassio Prima di tutto ti serve un seme cristallino di solfato di alluminio e potassio formatosi nell Esperimento 3 2 Se usi il solfato di rame il seme cristallino deriva dall Esperimento 3 1 Procurati un contenitore adatto come un portauovo un bicchiere o un vasetto da marmellata la cui dimensione dipende dalla quantit di solfato di alluminio e potassio che hai a disposizione Misura il volume del contenitore che userai Dovrai riempirlo con una soluzione satura di solfato di alluminio e potassio Preparala versando in un pentolino 32 g di solfato di alluminio e potassio e 1 misura di bisolfato di sodio per mantenere la soluzione
11. aggiungi 2 cm di acqua Aggiungi 10 gocce di soluzione di perossido di idrogeno otterrai dello iodio di colore marrone giallastro Aggiungi acqua finch la provetta non sar piena per met Versa la soluzione in una bottiglietta Etichettala come soluzione di iodio MOLTO IMPORTANTE 21 Capitolo 3 La chimica dei cristalli Cubo Romboedro lr Forma allungata Nell Esperimento 1 5 hai creato dei cristalli di solfato di rame I cristalli sono sostanze solide nelle quali tutte le particelle sono disposte secondo uno schema regolare e possono avere forme molto diverse come cubi romboedri o forme allungate come aghi e altre anche pi complesse I cristalli si formano nelle soluzioni contenenti la massima quantit di sostanza il soluto che sono in grado di sciogliere In questo caso la soluzione si definisce satura La quantit di soluto in eccesso presente nella soluzione forma i cristalli Dal momento che la maggior parte delle sostanze aumenta la propria solubilit con l aumento della temperatura un modo per ottenere cristalli consiste nel partire da una soluzione satura calda e lasciarla raffreddare Man mano che si raffredda la quantit di soluto necessaria per mantenere satura la soluzione diminuisce e la sostanza in eccesso si deposita sotto forma di cristalli cristalli formati in questo modo in genere sono piuttosto piccoli In alternativa puoi creare cristalli pi grandi partendo da una soluzi
12. aiuto a un adulto perch dovrai produrre una grande quantit di una soluzione di zucchero molto calda Procurati un grosso contenitore di vetro nel quale potrai versare la soluzione di zucchero calda L ideale una brocca da mezzo litro in vetro pirex Un vasetto da marmellata non adatto perch la soluzione calda potrebbe romperlo Riempi il contenitore con acqua fino 3 cm dalla cima e misurane il volume Puoi anche usare il beaker riempiendolo di 100 ml di acqua per volta e contare quanti beaker devi versare nel contenitore Versa 1 2 del volume cos misurato di acqua in una pentola e aggiungi 2 volte e mezzo il volume di zucchero Se per esempio usi una brocca e la riempi fino a 3 cm dalla cima conterr 500 ml di acqua Quindi dovrai mettere nella pentola 250 ml di acqua e 625 ml di zucchero ne misuriamo il volume non il peso Scalda e mescola finch non bolle Lascia bollire SENZA MESCOLARE per 2 minuti Lo sciroppo di zucchero MOLTO CALDO Lascialo raffreddare per 5 minuti e versalo con cautela nella brocca Dovrebbe riempirsi Quando lo sciroppo abbastanza freddo sposta il contenitore dove puoi vederlo facilmente Coprilo con un foglio di carta da cucina per proteggerlo da polvere insetti ecc Lascia riposare per 2 o 3 giorni dovresti vedere alcuni cristalli di zucchero sul fondo del contenitore e forse altri che galleggiano Se non se ne sono formati aggiungi altro zucchero senza mescolare 64 Capitolo
13. cosa succede Vedi del vapore acqueo emergere dal solfato di magnesio e condensarsi nei punti pi freddi della provetta Quest acqua era contenuta nel cristallo di solfato di magnesio Si chiama acqua di cristallizzazione Annota nel registro che il solfato di magnesio contiene dell acqua di cristallizzazione Ripeti l esperimento con solfato di alluminio e potassio cloruro di sodio e solfato di sodio Queste sostanze conten gono acqua di cristallizzazione Scaldare i cristalli blu di solfato di rame solfato di rame provetta contagocce Versa 1 2 misura di solfato di rame in una provetta asciutta e pulita Il solfato di rame contiene acqua di cristallizzazione Scalda delicatamente la provetta e prendi nota di quello che succede Vedi acqua che si condensa vicino all imboccatura della provetta La sostanza solida che rimane solfato di rame anidro Di che colore Versa il contenuto della provetta ancora CALDO in un beaker vuoto a raffreddare Quando la provetta fredda versa un paio di gocce d acqua con il contagocce sul solfato di rame bianco rimasto nella provetta Il colore cambia E come Il cambiamento di colore rileva la presenza di acqua Nessun altro liquido fa cambiare colore al solfato di rame anidro 28 Capitolo 4 Cromatografia su carta La cromatografia su carta consente di separare due o pi sostanze E particolarmente utile se le sostanze sono colorate Esperimento 4 1 Per separare una miscela di
14. di ingestione risciacquare la bocca con acqua bere acqua fresca Non indurre il vomito Consultare immediatamente un medico n caso di inalazione uscire all aria aperta n caso di contatto con la pelle e ustioni lavare la parte colpita con molta acqua per 10 minuti n caso di dubbi consultare immediatamente un medico Portare con s a sostanza e il relativo contenitore n caso di ferite consultare sempre un medico Annotare il numero di telefono dell ospedale o del centro antiveleni pi vicino nel riquadro seguente Scrivere SUBITO il numero per averlo a portata di mano in caso di emergenza Tel ospedale pi vicino Portare la sostanza chimica all ospedale Informazioni sull uso degli occhiali protettivi Istruzioni per uso conservazione e cura e Reggere gli occhiali con la mano possibilmente senza toccare le lenti e Tendere la fascia elastica dietro la testa poco sopra le orecchie e appoggiare gli occhiali sulla fronte Abbassarli con cautela sugli occhi e regolare la tensione dell elastico e Tenere gli occhiali sempre puliti e asciutti e non avvicinarli a sostanze chimiche o oggetti affilati Lavare con acqua calda e sapone Risciacquare e asciugare con un panno morbido dopo l uso e Conservare gli occhiali protettivi a temperatura ambiente Avvertenza Questi occhiali protettivi devono essere utilizzati solo seguendo le istruzioni e con i materiali forniti Gli occhiali danneggiati d
15. di solfato di ferro in una provetta con 1 cm circa di acqua Aggiungi 2 cm di soluzione di idrossido di sodio Si former un precipitato di idrossido di ferro II Di che colore Filtra il precipitato Distendi la carta da filtro e lascia riposare per un oretta Di che colore il precipitato dopo essere stato esposto all aria La formazione del solfuro tiosolfato di sodio soluzione di bisolfato di sodio provetta Esperimento 7 6 Sciogli 1 misura di tiosolfato di sodio in una provetta con 2 cm circa di acqua Aggiungi 2 cm di soluzione di bisolfato di sodio Il precipitato bianco lattiginoso composto da minuscole particelle di solfuro La formazione del solfuro di rame tiosolfato di sodio solfato di rame 2 provette pinzetta per provette o molletta da bucato di legno scaglie di terracotta Scalda misura di tiosolfato di sodio in una provetta con 1 cm circa di acqua per ottenere una soluzione trasparente Lascia raffreddare naturalmente o sotto il getto dell acqua corrente Sciogli 1 misura di solfato di rame in 1 cm di acqua in una seconda provetta e versa la soluzione nella soluzione di tiosolfato di sodio Il colore blu scompare Aggiungi una scaglia di terracotta e fai bollire la soluzione La soluzione si colora di giallo marrone e quindi di nero man mano che si forma il solfuro di rame 43 Capitolo 7 Altre reazioni chimiche 7b Reazioni che producono metalli Esperimento 7 7 Nel Ca
16. e 0 e e e e e e e e e e e e e e e e e e e e e e e e e e e e ee 00 00 0000000 Norme di sicurezza Leggere le istruzioni prima dell uso rispettarle e conservarle per utilizzi futuri Tenere bambini piccoli animali e persone che non indossano una protezione per gli occhi lontano dall area dove si effettuano gli esperimenti Indossare sempre gli occhiali di protezione Conservare questo set per gli esperimenti lontano dalla portata dei bambini di et inferiore ai 10 anni Pulire l attrezzatura dopo l uso Assicurarsi che tutti i contenitori siano ben chiusi e riposti correttamente dopo l uso Assicurarsi che tutti i contenitori vuoti siano smaltiti correttamente Lavarsi le mani dopo gli esperimenti NON usare attrezzature diverse da quelle contenute nel set o consigliate nelle istruzioni per l uso NON mangiare o bere nell area dove si effettuano gli esperimenti NON lasciare che le sostanze chimiche entrino in contatto con occhi o bocca NON inserire alimenti nel contenitore originale Smaltire immediatamente Smaltire le sostanze chimiche nel rispetto delle norme vigenti Consigli per gli adulti responsabili della sorveglianza Leggere e rispettare queste istruzioni le norme di sicurezza e le nozioni di pronto soccorso e conservare questo manuale per utilizzi futuri L uso scorretto delle sostanze chimiche pu provocare lesioni e danni alla salute Eseguire solo le attivit illustrate nelle istruzioni L uso di questo set di chimica
17. fatto bollire in precedenza Metti il terzo su un piatto per la cristallizzazione contenente dell acqua Metti il quarto in un altro piatto con dell acqua nella quale avrai sciolto 1 misura di cloruro di sodio Lascia riposare il tutto per qualche giorno Descrivi che cosa successo a ciascun chiodino Dai risultati di questo esperi mento secondo te che cosa necessario perch il ferro arrugginisca 54 Capitolo 9 La chimica di alcuni gas 9c Ossigeno Esperimento 9 16 Realizzare un bastoncino incandescente bastoncino di legno da gelato Esperimento 9 17 Perch una sostanza bruci necessaria la presenza di ossigeno gassoso In presenza di ossigeno puro buona parte delle sostanze bruciano vigorosamente Questo pone le basi del comune test dell ossigeno gassoso che utilizza un bastoncino incandescente Fai bruciare l estremit di un bastoncino da gelato sulla fiamma del fornello e poi spegnila Il legno sar ancora rosso di brace Se lo lasci all aria il bagliore rosso si spegne rapidamente In presenza di ossigeno in alte concentrazioni il bagliore aumenta di intensit e il bastoncino riprende a bruciare Userai il bastoncino incandescentenel prossimo esperimento La produzione di ossigeno gassoso soluzione di perossido di idrogeno solfato di ferro provetta terracotta bastoncino ardente Bastoncino incandescente Soluzione di perossido di idrogeno Terracotta Esperimento 9 18 Il per
18. ha solo un rivestimento di ossido e la reazione ha luogo in corrispondenza dei tagli alle estremit Il rame marrone chiaramente visibile lungo i bordi del foglio di alluminio Alla fine buona parte dell alluminio reagisce e si disintegra Si forma il solfato di alluminio L equazione che descrive questa reazione allumino solfato di rame gt gt rame solfato di alluminio 7 11 L equazione che descrive questa reazione zinco solfato di rame gt gt rame solfato di zinco Puoi aggiungere un po di acido al carbonato di zinco che spumeggia quando si produce anidride carbonica 7 12 S il magnesio sostituisce il ferro L equazione che descrive questa reazione magnesio solfato di ferro gt gt ferro solfato di magnesio 7 13 L alluminio sostituisce il ferro ma non cos rapidamente come il magnesio L equazione che descrive questa reazione alluminio solfato di ferro gt gt ferro solfato di alluminio Il magnesio il metallo pi reattivo e il rame il meno reattivo 8 8 Il rame reagisce con l ossigeno nell aria e produce ossido di rame di colore nero All interno della busta il rame ancora lucido Si scaldato ma l ossigeno non 8 9 penetrato all interno per formare l ossido di rame Il ferro reagisce producendo ossido di ferro di colore nero 69 La limatura di ferro brucia e si trasforma in ossido di ferro Si tratta di particelle cos piccole c
19. l indicatore immesso nella soluzione In questo esperimento l anidride carbonica gassosa viene espulsa con la bollitura Altri acidi che potrebbero essere stati aggiunti alla bibita gassata non vengono liberati bollendo la soluzione quindi non inquinano l esperimento L acqua di calce diventa rapidamente lattiginosa e dimostra che l anidride carbonica prodotta dalla fiamma Il deposito nero carbonio Piccolissime particelle di carbonio chiamate fuliggine vengono prodotte d molte fiamme se l aria o l ossigeno non sono mescolati ad altri combustibili Una candela per esempio brucia e produce fuliggine 9 7 9 10 9 12 9 13 9 14 70 L acqua di calce diventa rapida mente lattiginosa e dimostra che si produce anidride carbonica gassosa L indicatore blu viola L ammoniaca una base forte L ossigeno presente nell aria trasforma l idrossido di ferro II verde in idrossido di ferro III marrone come nell Esperimento 7 4 L idrossido di alluminio un precipitato di colore bianco L ossigeno ha reagito con la limatura di ferro formando ossido di ferro Circa 1 5 della provetta si riempie di acqua che sostituisce l ossigeno quindi l aria composta per circa 1 5 di ossigeno Il gas principale rimasto l azoto La limatura di ferro si arrugginita colorandosi di nero marrone Il chiodo nella provetta asciutta rimane lucido Il chiodo nell acqua bollita rimarr lucido se tutta l aria
20. malessere In caso di contatto con gli occhi sciacquare accuratamente per parecchi minuti Toglere le eventuali lentia contatto se agevole farlo Continuare a sciacquare rovoca grave irritazione oculare Provoca irritazione alla pelle Lavare accuratamente le mani dopo l uso Indossare occhiali e guanti protettivi cquare accuratamente per parecchi minuti Jevole farlo Continuare a sciacquare CASO DI CONTATTO CON LA PELLE lavare abbondantemente con acqua e sapone Togliersi di dosso gli indumenti contaminati e lavarli prima di indossarli nuovamente rovoca gravi danni agli occhi Provoca gravi ustioni Lavare accuratamente le mani dopo CASO DI CONTATTO CON GLI OCCHI sciacquare accuratamente per parecchi minuti Togliere le eventuali lenti a contatto se agevole farlo Continuare a sciacquare ontattare immediatamente un CENTRO ANTIVELENI o un medico CASO DI CONTATTO CON LA PELLE oi capelli togliere immediatamente tutti gli indumenti contaminati Sciacquare la pelle fare una doccia ocio se ingerito lrritante per la pelle Provoca grave irritazione oculare Lavate accuratamente le mani dopo l uso Non mangiare n bere n fumare durante l uso INCASODI INGESTIONE contattare un CENTRO ANTIVELENI o un medico in caso di IN CASO DI CONTATTO CON LA PELLE lavare abbondantemente con acqua e sapone IN CASO DI CONTATTO CON GLI OCCHI sciacquare accuratamente per parecchi minuti Togliere le eventuali lenti a contatto se
21. o un pezzo di vetro Esperimento 3 7 Versa 1 2 misura di cloruro di ammonio in una provetta pulita e asciutta aggiungi 2 cm di acqua e agita la provetta finch il cloruro di ammonio non si sar sciolto Versa la soluzione su un piatto per la cristallizzazione Usa il contagocce per versare parte della soluzione su uno specchietto o un pezzo di vetro trasparente Lascia lo specchietto in un luogo caldo per far evaporare l acqua Puoi vedere chiaramente i cristalli di cloruro di ammonio Quale delle 3 forme illustrate in precedenza assumono i cristalli Per apprezzarne la bellezza osservali con una lente d ingrandimento Cristalli di tiosolfato di sodio tiosolfato di sodio provetta Versa 9 misure di tiosolfato di sodio in una provetta asciutta e pulita Scaldali delicatamente agitando la provetta sulla fiamma del fornello Continua finch la sostanza solida non si sar completamente sciolta Appoggia la provetta ancora CALDA in un beaker vuoto e fai raffreddare Il liquido freddo ipersaturo cio contiene pi sostanza solida di quanto la soluzione sia in grado di sciogliere Prendi un cristallo piccolo di tiosolfato di sodio e solleva la provetta all altezza degli occhi Fai cadere il cristallo nel liquido Osserva attentamente e descrivi che cosa accade 25 Capitolo 3 La chimica dei cristalli 3a La coltivazione dei cristalli Esperimento 3 8 La formazione di cristalli grandi solfato di alluminio e potassio
22. pulita e asciutta e aggiungi circa 2 cm di acqua Il magnesio un metallo lucido La striscia contenuta nella confezione potrebbe essere venuta a contatto con le impurit dell aria e presentare una superficie scura Pulisci la striscia con carta smeriglio fine per far emergere la superficie lucida 1 Dovrebbe essere 6b perch cambia l argomento ma nel testo originale rimasto 6a Aggiungi un pezzetto di terracotta fai bollire brevemente l acqua e osserva attentamente il magnesio Che cosa vedi Se non succede nulla fai bollire di nuovo la soluzione e aspetta con pazienza 40 Capitolo 6 Reazioni di sostanze acide e alcaline 6c Reazioni degli acidi con ossidi e carbonati Esperimento 6 7 Quando l ossido di un metallo reagisce con un acido produce sale e acqua L equazione che descrive questa reazione ossido di metallo acido sale acqua La reazione dell ossido di rame con un acido ossido di rame soluzione di bisolfato di sodio 2 provette pinzetta per provette o molletta da bucato di legno scaglie di terracotta imbuto carta da filtro cucchiaio di evaporazione grande piatto per la cristallizzazione Esperimento 6 8 Metti 1 misura di ossido di rame in una provetta pulita e asciutta e aggiungi 2 cm di soluzione di bisolfato di sodio Aggiungi 2 scaglie di terracotta Fai bollire la soluzione reggendo la provetta con una pinzetta o una molletta da bucato La terracotta far sobbollire la s
23. resistente all alcol n CAS 12125 02 09 471 34 1 1305 62 0 1317 38 0 7440 50 8 7758 98 7 7439 89 6 7439 95 4 7487 88 9 n EEINECS 235 186 4 207 439 9 215 137 3 215 269 1 231 159 6 231 847 6 231 096 4 231 104 6 231 298 2 SOSTANZA Icona rischio Dichiarazioni rischio tossicit n CAS n EEINECS N a Nocivo se ingerito Provoca grave irritazione oculare Provoca irritazione alla pelle Non mangiare Metilarancio bere o fumare durante l uso Lavare accuratamente le mani dopo l uso Indossare guanti protettivi 547 58 0 208 925 3 indumenti protettivi e proteggere gli occhi IN CASO DI INGESTIONE contattare un CENTRO ANTIVELENI o un medico in caso di malessere IN CASO DI CONTATTO CON LA PELLE lavare abbondantemente con acqua e sapone IN CASO DI CONTATTO CON GLI OCCHI sciacquare accuratamente per parecchi minuti Togliere le eventuali lenti a contatto se agevole farlo Continuare a sciacquare Solfato di alluminio _ n Non pericoloso 10043 67 1 233 141 3 e potassio loduro di potassio Non pericoloso 7681 11 0 231 659 4 Carbonato Provoca grave irritazione oculare Indossare guanti protettivi e proteggere gli occhi 497 19 8 207 838 8 Lavare accuratamente le mani dopo l uso In caso di contatto con gli occhi sciacquare accuratamente per parecchi minuti Togliere le eventuali lenti a contatto se agevole farlo Continuare a sciacquare Se l iritazione agli occhi persiste consultare
24. sostanza e potrebbe distruggerla Se lasci che l acqua evapori pi lentamente la sostanza chimica non verr danneggiata e spesso assumer la forma di bellissimi cristalli come vedrai nel Capitolo 3 Questo processo chiamato cristallizzazione Metti 1 2 misura di solfato di rame in una provetta pulita e asciutta e aggiungi 2 cm di acqua Scioglila agitando e scaldando la provetta delicatamente Versa la soluzione su un piatto per la cristallizzazione e lascialo in un luogo caldo per esempio in un punto poco accessibile in cucina finch l acqua non sar evaporata Che cosa rimasto nel piatto Non puoi vedere il cloruro di sodio o il solfato di rame negli Esperimenti 1 3 e 1 5 perch quando sono in soluzione nell acqua sono presenti in particelle piccolissime Questa propriet pu essere usata per separare i solidi insolubili dai solidi disciolti Puoi recuperare la sostanza solida filtrandola 18 Capitolo 1 Sostanze solubili e insolubili Esperimento 1 6 Separare la miscela di una sostanza solubile e una sostanza insolubile soluzione di solfato di sodio dall esperimento 1 2 pepe macinato grossolanamente 2 provette imbuto carta da filtro non ottenuta da filtri per il caff Con l esperimento 1 2 hai ottenuto una soluzione di solfato di sodio una sostanza solubile Aggiungi alla soluzione 1 misura di pepe macinato grossolanamente e agita la provetta Il pepe non si scioglier Appoggia l
25. sostanze o attrezzature particolari controlla prima di cominciare Acqua gassata Zucchero bianco Sciroppo di melassa Pepe macinato grossolanamente Vitamina C in compresse Foglio di alluminio Amido spray Inchiostro nero Colorante alimentare nero Colorante alimentare verde Pennarelli colorati nero compreso Uno o pi limoni 15 Acqua distillata Filo da cucito Una patata Cavolo rosso Barbabietola rossa Succo di mora Rosa rossa o garofano rosso Compresse digestive Una mela Aspirina solubile Una goccia di gin whisky o brandy chiedi a un adulto Sostanze chimiche che possono servirti Soda da bucato carbonato di sodio decaidrato Al supermercato Solfato di sodio sale di Glauber In farmacia Idrossido di calcio Presso un vivaio ma te ne servir pochissimo Non procurarti gli oggetti contrassegnati da finch non ti servono Il sale amaro il sale di Glauber la soda da bucato e l idrossido di calcio sono inclusi nella confezione ma potresti averne bisogno in maggiore quantit Leggi e segui SEMPRE le istruzioni del produttore stampate sull etichetta per l uso sicuro delle sostanze NON sostituire mai con altre le sostanze chimiche indicate nelle istruzioni per lo svolgimento degli esperimenti Gli esperimenti di chimica 1 Prima di condurre un esperimento leggi e assicurati di aver capito le due sezioni Sicurezza e Utilizzo del laboratorio di chimica 2 Procu
26. test pi accurato consiste nell usare l indicatore universale in una soluzione Piega un foglio di carta indicatrice universale e mettila in una provetta Aggiungi 3 cm di acqua Agita delicatamente per sciogliere l indicatore contenuto nella carta si former una soluzione verde Versane circa met in un altra provetta Soffia delicatamente per circa un minuto attraverso l indicatore nella seconda provetta usando i tubicini di vetro e di gomma Confronta il colore dell indicatore con quello rimasto sulla carta indicatrice L indicatore nel quale hai soffiato pi giallo Come hai visto nel Capitolo 5 gli acidi colorano l indicatore universale di giallo e poi di rosso Hai dimostrato che l anidride carbonica un acido 48 Capitolo 9 La chimica di alcuni gas 9a Anidride carbonica Esperimento 9 4 Identificare il gas contenuto nell acqua gassata primo esperimento acqua gassata carta indicatrice universale provetta contagocce Dal momento che l anidride carbonica un acido con il caratteristico sapore aspro viene usata nella produzione delle bevande gassate Ed anche il gas presente nella birra Nell Esperimento 5 11 hai usato la carta indicatrice universale per testare l acidit dell acqua gassata Puoi condurre un test pi accurato usando l indicatore universale in una soluzione Versa parte della soluzione indicatrice universale rimasta dall Esperimento 9 3 in una provetta e con il contagocce aggiungi
27. tornasole e metilarancio metilarancio tornasole blu provetta beaker contagocce carta da filtro un paio di forbici p Esperimento 4 2 Metti 1 4 di misura di metilarancio e 1 4 di tornasole blu in una provetta pulita e asciutta e aggiungi 1 cm di acqua Scalda gentilmente agitando la soluzione Lascia raffreddare Riempi il beaker con acqua fino a 5 mm dal bordo Versa la soluzione su un piatto per la cristallizzazione Versa 2 o 3 gocce di soluzione al centro di un foglio di carta da filtro Taglia una strisciolina di carta come illustrato nella figura Appoggia la carta da filtro sull imboccatura del beaker immer gendo la strisciolina nell acqua L acqua sar risucchiata verso l alto e si distribuir sulla carta da filtro portando con s il metilarancio e il tornasole Interrompi l esperimento quando l acqua tocca l orlo del foglietto Hai realizzato un cromatogramma Che cosa ti mostra Fallo asciugare ed etichettalo L analisi dei coloranti alimentari nero e verde adesivo Segno a matita Qui usiamo un metodo alternativo per realizzare un cromato gramma che consuma meno carta da filtro 1 foglio di carta da filtro pu essere usato per 4 cromato grammi Ritaglia strisce di 1 5 cm dalla parte pi lunga 11 cm della carta da filtro Fissa alla striscia un secondo pezzo ricavato dai ritagli della carta come illustrato nella figura Con la matita traccia una riga a 2 cm dall estremit di ogni
28. un precipitato di carbonato di magnesio di colore bianco Il carbonato di magnesio si scioglie rapidamente negli acidi Aggiungi un po di soluzione di bisolfato di sodio e vedrai scomparire il precipitato La formazione dell idrossido di alluminio solfato di alluminio e potassio soluzione di idrossido di sodio soluzione di bisolfato di sodio 2 provette Sciogli 1 misura di solfato di alluminio e potassio in una provetta con 1 cm circa di acqua Aggiungi la soluzione di idrossido di sodio goccia a goccia con il contagocce Si ottiene un precipitato di idrossido di alluminio di colore bianco Questo esperimento dimostra una propriet insolita perch la sostanza si dissolve sia negli acidi che nelle basi Pertanto si definisce anfotero Versa met della soluzione e il precipitato in una seconda provetta Versa un po di acido come la soluzione di bisolfato di sodio in una provetta contenente idrossido di alluminio e un po di base come la soluzione di idrossido di sodio nell altra provetta Il precipitato si dissolve in entrambe le provette Nell acido l idrossido di alluminio forma il solfato di alluminio e nella base forma l alluminato di sodio 42 Capitolo 7 Altre reazioni chimiche 7a Reazioni che producono sostanze insolubili Esperimento 7 4 La formazione degli idrossidi di ferro solfato di ferro soluzione di idrossido di sodio 2 provette imbuto carta da filtro Esperimento 7 5 Sciogli 1 misura
29. 11 La chimica dello zucchero Quando si saranno formati dei cristalli versa lo sciroppo in un contenitore provvisorio e scegli un cristallo Sar iltuo seme cristallino Asciugalo con carta da cucina e legalo con un pezzo di filo robusto Elimina le tracce di zucchero rimaste nel contenitore asciugalo e versa di nuovo lo sciroppo di zucchero Appendi il seme cristallino a una matita appoggiata sul bordo del contenitore come illustrato nell Esperimento 3 8 Il seme cristallino deve trovarsi al centro del contenitore Ora viene la parte pi difficile Lascia riposare la soluzione per due settimane o pi SENZA TOCCARLA Se sposti il contenitore l esperimento potrebbe fallire Giorno dopo giorno dovresti vedere il cristallo crescere in modo irregolare Quando avrai esaurito la pazienza togli il cristallo di zucchero dallo sciroppo Fallo sopra al lavandino perch dovrai liberarti di un bel po di sciroppo appiccicoso Lava rapidamente il cristallo per eliminare le tracce di sciroppo e asciugalo con carta da cucina Appoggialo su un piattino e mangialo poco per volta ma ricorda che lo zucchero fa male ai denti quindi non esagerare e lavati sempre i denti dopo ogni assaggio 65 1 1 Solfato di rame cloruro di sodio e zucchero sono solubili mentre il carbonato di calcio e il pepe sono insolubili Il solfato di sodio si scioglie piuttosto rapidamente nell acqua fredda come nell acqua calda ma nell acqua calda impiega meno tempo
30. 8 base debole 9 acido debole 10 acido debole 1 Il succo di limone un acido debole Contiene acido citrico 2 L aceto un acido debole Contiene acido acetico 3 L acqua gassata un acido debole Contiene anidride carbonica in forma gassosa che combinata con l acqua forma acido carbonico 4 Il detersivo da bucato una base forte Contiene bicarbonato di sodio 5 La compressa di vitamina C un acido debole La vitamina C un acido chiamato acido ascorbico 6 Lo zucchero neutro 7 Nessuna delle sostanze chimiche contenute nei liquori acida o alcalina sono tutte neutre Verde scuro nella soluzione di bicarbonato di sodio Giallo nella soluzione di acido citrico Blu viola nella soluzione di carbonato di sodio Rosso arancione nella soluzione di bisolfato di sodio Il bicarbonato di sodio una base debole l acido citrico un acido debole il carbonato di sodio una base forte e il bisolfato di sodio un acido forte Ferro bisolfato di sodio gt gt idrogeno solfato di ferro solfato di sodio L alluminio reagisce lentamente con l acido producendo idrogeno gassoso Il rame non reagisce L ordine di reattivit dei metalli con l acido magnesio il pi reattivo ferro e zinco alluminio rame il meno reattivo L alluminio reagisce rapidamente con la soluzione di idrossido di sodio producendo idrogeno gassoso L equazione che descrive questa reazione alluminio
31. L equazione che descrive questa reazione zinco bisolfato di sodio idrogeno solfato di sodio solfato di zinco Filtra i residui di zinco lavali e rimettili nel loro contenitore Il solfato di sodio e il solfato di zinco sono nel filtrato Versali nel piatto per la cristallizzazione e fai evaporare l acqua in un luogo caldo nel piatto si formeranno cristalli di solfato di sodio e solfato di zinco 38 Capitolo 6 Reazioni di sostanze acide e alcaline 6a Reazioni degli acidi con i metalli Esperimento 6 3 La reazione del ferro con un acido limatura di ferro soluzione di bisolfato di sodio 2 provette imbuto carta da filtro piatto per la cristallizzazione Esperimento 6 4 Ripeti l Esperimento 6 2 con 1 misura di limatura di ferro al posto dello zinco cristalli ottenuti sono un misto di solfato di sodio e solfato di ferro Scrivi l equazione relativa a questa reazione La reazione di alluminio e rame con un acido foglio di alluminio foglio di rame soluzione di bisolfato di sodio provetta pinzetta per provette o molletta da bucato in legno scaglie di terracotta Riduci a pezzetti un quadretto di 2 cm di alluminio e mettili in una provetta pulita e asciutta Aggiungi 2 cm di soluzione di bisolfato di sodio Aggiungi una scaglia di terracotta Fai bollire la soluzione e osservala molto attentamente Che cosa vedi Se non vedi nulla scalda di nuovo la provetta e aspetta con pazienza Ripeti
32. Laboratorio di chimica Istruzioni esperimenti sicuri e collaudati AVVERTENZ AI Non adatto ai bambini di et inferiore ai 10 anni Utilizzare sotto la a Supervisione di un adulto Contiene alcune sostanze chimiche che presentano rischi per la salute Leggere le istruzioni prima dell uso rispettarle e conservarle per utilizzi futuri Evitare il contatto delle sostanze chimiche con qualsiasi parte del corpo in particolare con occhi e bocca Tenere i bambini piccoli e gli animali lontani dagli esperimenti Conservare il set per gli esperimenti AVVERTENZ II Non adatto a bambini di et inferiore a 36 mesi lontano dalla portata dei bambini di et inferiore ai 10 anni Protezione per gli occhi per gli adulti Contiene piccole parti Rischio di soffocamento supervisori non inclusa Questo giocattolo contiene oggetti con bordi e punte affilati P38 CM002 81007001 ATTREZZATURE 1 beaker da 100 ml 1 bacchetta di vetro di 120mm 1 cucchiaio piccolo 1 cartine reagenti universali 3 tubicini di vetro di 100 mm 1 fornello ad alcol 1 beuta da 100 ml 1 libretto di istruzioni 4 tappi per provette 2 tappini di sughero 1 misurino 1 scovolino per pulire 3 tappini di sughero forati 1 contagocce di plastica le provette Carta da filtro 1 tubicino di gomma di 100 mm 1 pinzetta per provette Cartine al tornasole Occhiali protettivi 1 porta provette 1 imbuto di plastica 4 provette 0 0 0 0 0 e 0 0 e e e e e e e e
33. R VOLTA Agita delicatamente la beuta dopo aver versato ogni goccia e prendi nota del colore assunto dall indicatore Il colore cambier improvvisamente dopo una o due gocce poi non cambier pi Di che colore la soluzione ora Ripeti l esperimento con la soluzione di bisolfato di sodio e la soluzione di carbonato di sodio Di che colore sono gli indicatori nella soluzione di carbonato di sodio e nella soluzione di bisolfato di sodio Prova a spiegare cosa successo quando l indicatore ha cambiato colore con l aggiunta del bicarbonato di sodio dell acido citrico del carbonato di sodio e del bisolfato di sodio 37 Capitolo 6 Reazioni di sostanze acide e alcaline 6a Reazioni degli acidi con i metalli Le sostanze acide contengono idrogeno Quando i metalli reagiscono con gli acidi viene rilasciato idrogeno in forma gassosa L equazione che descrive questa reazione Acido metallo idrogeno sale Esperimento 6 1 La reazione del magnesio con un acido striscia di magnesio aceto provetta fiammiferi Esperimento 6 2 Nell Esperimento 5 11 hai scoperto che l aceto acido Contiene infatti l acido acetico Aggiungi 2 cm della striscia di magnesio a 2 cm di aceto in una provetta Sulla striscia di magnesio si formano delle bollicine di idrogeno che raggiungeranno la superficie l idrogeno in forma gassosa Scalda la provetta per ottenere una reazione pi vigorosa Appoggia uno dei tappini rossi non un
34. a contengono vitamina C e scolorano la soluzione test 11 1 Lo zucchero si scioglie bolle e brucia lasciando una grande quantit di residuo di carbonio nel cucchiaio L acido tartarico e l acido citrico lasciano meno residuo 71
35. a dei depositi del fornello Puoi eliminare questi depositi con un detergente in crema Per asciugare l interno delle provette puoi usare della carta da cucina arrotolata La fonte di acqua Per lavare le attrezzature sporche l ideale il lavandino Alcuni esperimenti richiedono l aggiunta di piccole quantit d acqua alle sostanze chimiche nelle provette Potrai usare un flacone di detersivo liquido oppure uno spruzzino SUGGERIMENTO Flacone di detersivo liquido Togli il tappo da un flacone vuoto o meglio chiedi a un adulto di farlo per te perch potrebbe essere necessario scalzare il tappo con un coltello lava il flacone a fondo e soprattutto il tappo per eliminare ogni traccia di detersivo continua Utilizzo del laboratorio di chimica segue Puoi riempire il flacone d acqua rimettere il tappo e premere sul flacone per far uscire l acqua Il getto d acqua potrebbe per essere troppo forte Puoi chiedere a un adulto di scaldare un ago reggendolo con le pinzette sulla fiamma del fornello ad alcol e praticare un forellino al centro del tappo Chiudi il flacone col tappo e fai fuoriuscire l acqua da questo forellino SUGGERIMENTO Lo spruzzino Uno spruzzino piccolo mezzo litro che puoi acquistare in qualsiasi vivaio o negozio di fai da te perfetto Puoi produrre spruzzi d acqua premendo il grilletto Facendo ruotare la testina dello spruzzatore puoi ottenere un sottile getto d acqua Puoi cont
36. a soluzione di melassa Aggiungi una scaglia di terracotta e fai bollire la soluzione Che cosa succede Nella soluzione si forma un precipitato verde che si colora rapidamente di arancione man mano che si forma l ossido di rame Hai eseguito un test per il glucosio e altri zuccheri noti come zuccheri riducenti L ossido di rame che si forma qui lo stesso ossido di rame fornito nella confezione del Laboratorio di chimica Testare presenza del saccarosio zucchero soluzione di Fehling 2 provette pinzetta per provette o molletta da bucato in legno scaglie di terracotta Lo zucchero che conosciamo meglio il saccarosio Ripeti l Esperimento 11 5 sostituendo 1 cm di soluzione di melassa con 1 misura di zucchero sciolta in 1 cm di acqua che verserai in una provetta Che cosa succede questa volta quando fai bollire la soluzione Non succede nulla perch il saccarosio non uno zucchero riducente 62 Capitolo 11 La chimica dello zucchero Esperimento 11 7 La conversione del saccarosio in glucosio zucchero soluzione di bisolfato di sodio soluzione di idrossido di sodio soluzione di Fehling carta indicatrice universale 2 provette contagocce pinzetta per provette o molletta da bucato in legno scaglie di terracotta Il saccarosio pu essere convertito in glucosio facendolo bollire con un acido Sciogli 1 misura di zucchero in una provetta con 1 cm di soluzione di bisolfato di sodio Aggiungi una scaglia di terrac
37. a un adulto di scaldare la carta con un ferro da stiro o reggendola davanti a una fiamma Fai molta attenzione perch la carta potrebbe bruciare Di che colore la scritta Altri inchiostri invisibili solfato di ferro provetta piatto per la cristallizzazione pennellino o bastoncino cotonato carta Esperimento 2 3 Sciogli 1 4 di misura di solfato di ferro in una provetta con 1 cm circa di acqua Versa la soluzione in un piatto per la cristallizzazione e usala per scrivere su un foglio di carta opaca come nell Esperimento 2 1 Sviluppa l inchiostro invisibile scaldandolo come nell Esperimento 2 1 Di che colore la scritta Un inchiostro invisibile prodotto da due sostanze solfato di rame cloruro di ammonio provetta piatto per la cristallizzazione pennellino o bastoncino cotonato carta Metti 1 4 di misura di solfato di rame e 1 4 di misura di cloruro di ammonio in una provetta pulita e asciutta e aggiungi 1 cm di acqua Agita delicatamente la provetta finch le sostanze chimiche non si saranno sciolte non scaldare la soluzione Versa la soluzione nel piatto per la cristallizzazione e usala per scrivere su un foglio di carta opaca come nell Esperimento 2 1 Sviluppa l inchiostro invisibile scaldandolo come nell Esperimento 2 1 Di che colore la scritta In una sezione successiva di questo manuale scoprirai come a volte a seguito di una reazione tra sostanze una sostanza incolore prende colore Qui sf
38. acida ed evitare la decomposizione del solfato di alluminio e potassio ogni 100 g 100 ml di acqua Ti consigliamo di pesare il solfato di alluminio e potassio ma se non possibile 32 g corrispon dono a una provetta colma pi altri 6 cm Scalda gentilmente mescolando la soluzione finch il solfato di alluminio e potassio non si sar sciolto Quando si sar raffreddata versala nel contenitore e lasciala riposare per 24 ore Dovrebbero essersi formati dei cristalli Filtra o versa con cautela la soluzione in un altro contenitore provvisorio quindi lava e asciuga il contenitore nel quale coltiverai il cristallo Uno dei cristalli depositatisi durante la prima fase di raffreddamento sar il tuo seme cristallino 26 Capitolo 3 La chimica dei cristalli 3a La coltivazione dei cristalli Se usi il solfato di rame dovrai aggiungere 60 g di solfato di rame e 1 misura di bisolfato di sodio ogni 100 g 100 ml di acqua 60 g di solfato di rame corrispondono a 2 provette piene Lega una gugliata di filo attorno al seme cristallino Lega l altra estremit del filo attorno alla matita o a un bastoncino di legno da gelato Riempi il contenitore con la soluzione satura fredda e appoggia la matita sul bordo Lascia il contenitore in un luogo tranquillo L ideale un luogo in cui la temperatura non subisce eccessive variazioni nelle 24 ore altrimenti il cristallo potrebbe crescere di notte e sciogliersi di nuovo di giorno Potresti far c
39. agevole farlo Continuare a sciacquare Nocivo se ingerito Provoca grave irritazione oculare Provoca irritazione alla pelle Altamente tossico per gli organismi acquatici con effetti a lungo termine Altamente tossico per gli organismi acquatici Non mangiare bere o fumare durante l uso Indossare occhiali e guanti protettivi malessere Togliere le eventuali lenti a contatto se a rovoca grave irritazione oculare Solido in indossare occhiali e guanti protettivi Togliere le eventuali lenti a contatto se a on pericoloso Solido infiammabile Tenere lontano da Indossare occhiali e guanti protettivi In caso di incendio estinguere con polve on pericoloso IN CASO DI INGESTIONE contattare un CENTRO ANTIVELENI o un medico in caso di IN CASO DI CONTATTO CON GLI OCCHI sciacquare accuratamente per parecchi minuti Jevole farlo Continuare a sciacquare IN CASO DI CONTATTO CON LA PELLE lavare abbondantemente con acqua e sapone ammabile Lavare accuratamente le mani dopo uso Tenere lontano da fonti di calore scintille fiamme libere Non fumare n caso di incendio estinguere con polveri chimiche o schiuma resistente allalcol CASO DI CONTATTO CON GLI OCCHI sciacquare accuratamente per parecchi minuti Jevole farlo Continuare a sciacquare fonti di calore Sscintille fiamme libere Non fumare Mettere a terra a massa il contenitore e il dispositivo ricevente eri chimiche o schiuma
40. alcuni gas 9b Ammoniaca Esperimento 9 9 La preparazione di una soluzione di ammoniaca cloruro di ammonio idrossido di calcio 2 provette tubicini di vetro e di gomma tappo di sughero forato per la provetta beaker imbuto pinzetta per provette o molletta da bucato in legno cappuccio di plastica per provette etichetta Nota questo l esperimento pi difficile in questo manuale Data la sua difficolt meglio se tenti questo esperimento insieme a un altra persona L ammoniaca gassosa si forma quando il cloruro di ammonio reagisce con l idrossido di calcio L equazione che descrive questa reazione cloruro di ammonio idrossido di calcio ammoniaca cloruro di calcio acqua L ammoniaca MOLTO SOLUBILE in acqua Per questo motivo devi prendere particolari precauzioni per assicurarti che l acqua non schizzi sui solidi caldi Puoi usare l imbuto per evitare che l acqua venga risucchiata nel tubicino che collega l imbuto stesso alla provetta contenete i solidi caldi Monta l attrezzatura come illustrato Dovrai ritagliare l impugnatura dell imbuto per farlo entrare nel beaker Metti nel beaker 1 2 provetta di acqua Mescola 3 misure di cloruro di ammonio con 2 misure di idrossido di calcio su un pezzo di carta e versa con cautela la miscela in una provetta pulita e asciutta Collega la provetta all imbuto come illustrato e disponi l attrezzatura in modo che la miscela della reazione tra i solidi possa
41. co di limone non scomparso Perch pensi che l acido citrico si chiami cos Esperimento 5 6 Uso del tornasole per testare acidit e alcalinit tornasole blu Sciogli un pizzico meno di 1 4 di misura di tornasole acido citrico blu in 2 cm di acqua in una provetta e scaldala per idrogenocarbonato di sodio sciogliere il tornasole Aggiungi 1 4 di misura di acido bicarbonato di sodio citrico Il colore blu diventa rosso provetta Ora aggiungi 1 2 misura di bicarbonato di sodio e agita la provetta Il colore torna dal rosso al blu In caso contrario aggiungi altro bicarbonato di sodio Il tornasole rosso in una soluzione acida e blu in una soluzione alcalina Funge da indicatore acido base 34 Capitolo 5 Sostanze acide e alcaline 5b Testare sostanze acide e alcaline Esperimento 5 7 Uso del metilarancio per testare acidit e alcalinit metilarancio soluzione di bisolfato di sodio soluzione di carbonato di sodio provetta beuta contagocce 2 piatti per la cristallizzazione Esperimento 5 8 Esistono numerosi indicatori Metti un pizzico meno di 1 4 di misura di metilarancio in una provetta con 2 cm di acqua agitala e scaldala per scioglierlo Versa la soluzione di metilarancio in una beuta Versa un po di soluzione di bisolfato di sodio in un piatto per la cristallizzazione Aggiungi 10 gocce di questa soluzione alla soluzione di metilarancio usando il contagocce Il metilarancio diventa rosso
42. data Aggiungi la soluzione di ammoniaca con il contagocce Otterrai un precipitato quasi invisibile di idrossido di alluminio Di che colore 53 Capitolo 9 La chimica di alcuni gas 9c Ossigeno Esperimento 9 14 L ossigeno un gas molto importante Circa 1 5 dell atmosfera terrestre costituita da ossigeno Tutti gli animali ne hanno bisogno per vivere serve per bruciare le sostanze nutritive nelle cellule Nel Capitolo 8 i metalli scaldati all aria reagivano con l ossigeno formando metalli ossidati La proporzione dell ossigeno nell aria limatura di ferro provetta bicchierino Esperimento 9 15 Bagna l interno di una provetta poi cospargilo con limatura di ferro facendo s che aderisca alle pareti Rovescia la provetta in un bicchierino contenente 1 cm di acqua Lasciala riposare per 203 giorni Quando il livello dell acqua all interno della provetta non cambia pi stima la proporzione di provetta contenente acqua Che cosa successo all ossigeno contenuto nell aria all interno della provetta Qual la proporzione dell ossigeno nell aria Qual il gas pi importante che rimane nella provetta Che cosa successo alla limatura di ferro Il ferro si arrugginisce 4 chiodini cloruro di sodio 2 provette 2 piatti per la cristallizzazione Prendi 4 chiodini lucidi Mettine uno in una provetta ben asciutta e chiudila con un cappuccio Metti il secondo chiodino in una provetta con acqua che hai
43. della sorveglianza Nozioni di pronto soccorso Informazioni sull uso degli occhiali protettivi Sostanze chimiche Sommario Chimica una scienza molto importante Allestimento del laboratorio di chimica Utilizzo del laboratorio di chimica Attrezzature e sostanze chimiche aggiuntive Gli esperimenti di chimica Capitolo 1 Sostanze solubili e insolubili Capitolo 2 Inchiostri invisibili Capitolo 3 La chimica dei cristalli Coltivare i cristalli Acqua di cristallizzazione Capitolo 4 Cromatografia su carta Capitolo 5 Sostanze acide e alcaline Produrre soluzioni acide e alcaline Test per sostanze acide e alcaline Capitolo 6 Reazioni di sostanze acide e alcaline Reazioni degli acidi con i metalli Reazioni delle sostanze alcaline e acqua con i metalli Reazioni degli acidi con gli ossidi e i carbonati Capitolo 7 Altre reazioni chimiche Reazioni che producono sostanze insolubili Reazioni che producono metalli Capitolo 8 Riscaldamento delle sostanze Capitolo 9 La chimica di alcuni gas Anidride carbonica Ammoniaca Ossigeno Anidride solforosa Capitolo 10 La chimica dello iodio Capitolo 11 La chimica dello zucchero Risultati degli esperimenti O 0 N Goa WWwWNNN ai GG U U U U U a A A fcsa a aa WWW W WU WU NINNNEIN zi La Gi to N a N 6 G aN N a4Ai le e cc OoN iN e 0 0 WU NON Ga a La chimica una scienza molto importante perch l intero universo costituito da sostanze chimiche Tu l acqua che bevi l aria che re
44. di acqua Mescola e lascia riposare per una notte Prendi un campione di liquido trasparente con il contagocce e testalo su un pezzetto di carta indicatrice universale Neutralizzazione di un acido con una base utilizzando un indicatore universale carta indicatrice universale acido citrico idrogenocarbonato di sodio bicarbonato di sodio soluzione di bisolfato di sodio soluzione di carbonato di sodio 2 provette beuta 2 piatti per la cristallizzazione contagocce Contagocce 1 goccia di liquido Indicatore Le sostanze che fungono da indicatore in un pezzetto di carta indicatrice si possono sciogliere in acqua e usare in soluzione Strappa un pezzo di carta indicatrice universale in molte parti e mettile in una beuta pulita Aggiungi 2 cm di acqua da una provetta Agita delicatamente per sciogliere l indicatore contenuto nella carta si former una soluzione verde Appoggia la beuta su un foglio di carta bianca per far risaltare bene il colore dell indicatore Sciogli 1 2 misura di acido citrico in 5 cm di acqua in una provetta e versa la soluzione su un piatto per la cristallizzazione Sciogli 1 2 misura di bicarbonato di sodio in 5 cm di acqua in una seconda provetta e versa la soluzione su un altro piatto per la cristallizzazione Con il contagocce versa 10 gocce di idrogenocarbonato di sodio nell indicatore Di che colore diventa Lava il contagocce e usalo per versare l acido citrico alla nella beuta UNA GOCCIA PE
45. e Esperimento 8 3 Reggi un chiodino di ferro lucido con un paio di pinzette e scaldalo sulla fiamma per circa un minuto Che cosa succede Spiega che cosa hai scoperto Scaldare la limatura di ferro limatura di ferro cucchiaio di evaporazione piccolo Esperimento 8 4 Versa 1 misura di limatura di ferro nel cucchiaio di evaporazione piccolo e reggilo sulla fiamma del fornello Inclina delicatamente il cucchiaio per far cadere la limatura di ferro sulla fiamma poco per volta Che cosa succede Scaldare il foglio di alluminio foglio di alluminio pinzette Esperimento 8 5 Reggi sulla fiamma un pezzo di foglio di alluminio con una pinzetta Che cosa succede Il foglio di alluminio si scioglie Scaldare la striscia di magnesio striscia di magnesio pinzette Reggi sulla fiamma del fornello un pezzetto della striscia di magnesio lungo circa 3 cm con la pinzetta Tieni la mano ferma il pi possibile e sii paziente Il magnesio prender fuoco e brucer con una fiamma bianca Tieni la striscia bruciata sul vassoio di metallo sotto al fornello per non disperdere la cenere bollente Non guardare troppo da vicino il magnesio mentre brucia perch la luce forte pu danneggiare gli occhi Descrivi che cosa succede Di che colore la cenere 46 Capitolo 8 Riscaldamento delle sostanze Esperimento 8 6 Scaldare il carbonato di rame carbonato di rame cucchiaio di evaporazione piccolo Esperimento 8 7
46. e Prepara un pezzetto di carta indicatrice universale bagnata Mescola 1 4 di misura di tiosolfato di sodio e 1 2 misura di bisolfato di sodio con 1 cm di acqua Aggiungi una scaglia di terracotta Scalda il contenuto della provetta che diventer lattiginoso man mano che si produce il solfuro Reggi la carta indicatrice universale sulla provetta Diventer rossa dimostrando che si prodotto un gas acido Si tratta dell anidride solforosa Odorala facendo molta attenzione NON FARE UN GRAN RESPIRO non ha un odore gradevole 57 Capitolo 10 La chimica dello iodio Esperimento 10 1 La preparazione di una soluzione di iodio ioduro di potassio soluzione di bisolfato di sodio soluzione di perossido di idrogeno provetta contagocce etichetta Esperimento 10 2 Se ti rimasta della soluzione di iodio ottenuta nell Esperimento 2 5 non dovrai condurre questo esperimento Sciogli 1 misura di ioduro di potassio in una provetta con 2 cm circa di soluzione di bisolfato di sodio Aggiungi 10 gocce di soluzione di perossido di idrogeno usando il contagocce Si former una soluzione di iodio di colore giallo marrone Riempi per met d acqua una provetta Etichettala MOLTO IMPORTANTE Test dello iodio con l amido soluzione di iodio soluzione di amido provetta contagocce Esperimento 10 3 Nell Esperimento 2 4 un messaggio invisibile scritto con una soluzione di amido diventava blu se immersa in una soluz
47. ebbe non funzionare bene se usi una bibita gassata ma questo funzioner Secondo te perch I gas prodotti da una fiamma acqua di calce 2 provette tappo di sughero per la provetta pinzetta per provette o molletta da bucato in legno Il tuo corpo produce anidride carbonica bruciando gli alimenti Quando il carbonio contenuto in una qualsiasi sostanza brucia produce anidride carbonica L alcol che alimenta il fornello contiene carbonio Tieni sotto mano un tappo di sughero NON un tappino di plastica per la provetta Usa una pinzetta o una molletta da bucato in legno per reggere una provetta pulita e asciutta capovolta a circa 1 cm dalla fiamma del fornello per circa 1 minuto L IMBOCCATURA DELLA PROVETTA DIVENTER MOLTO CALDA QUINDI FAI MOLTA ATTENZIONE A NON SCOTTARTI Chiudi rapidamente la provetta con il tappo di sughero e lasciala raffreddare Quando si sar raffreddata togli il tappo versa nella provetta dell acqua di calce chiudila di nuovo con il tappo e agitala L acqua di calce diventata lattiginosa Quando l alcol brucia produce acqua sotto forma di vapore Puoi dimostrarlo riempiendo per met una provetta con acqua fredda asciugando l esterno della provetta e reggendola sulla fiamma del fornello per circa 5 secondi All esterno della provetta si forma una sottile pellicola di vapore acqueo dove i gas del fornello si condensano a contatto con la provetta fredda Avrai anche notato che quando
48. ell acqua del rubinetto acqua distillata cucchiaio di evaporazione grande Esperimento 1 5 Questo esperimento molto semplice Riempi per met il cucchiaio di evaporazione con acqua di rubinetto Fai bollire l acqua sul fornello finch non sar evaporata rimasto qualcosa nel cucchiaio Non dimenticare che il cucchiaio sar MOLTO CALDO Ripeti l esperimento con acqua distillata L acqua distillata o acqua deionizzata viene usata nelle batterie per auto rimasto qualcosa nel cucchiaio Se non hai acqua distillata puoi raccogliere dell acqua piovana La natura ha provveduto a distillarla per te Con l acqua di rubinetto dovresti vedere una patina sottile sul fondo del cucchiaio Infatti l acqua di rubinetto contiene sostanze solide disciolte Se nella zona in cui vivi l acqua dura il deposito sar maggiore rispetto a zone in cui l acqua dolce ma anche in questo caso troverai dei residui L acqua distillata priva di sostanze solide quindi in questa parte dell esperimento il cucchiaio non dovrebbe presentare depositi Nonostante la sua semplicit questo test importante per poter distinguere l acqua di rubinetto dall acqua distillata Recuperare una sostanza disciolta mediante la cristallizzazione solfato di rame provetta piatto per la cristallizzazione Nell Esperimento 1 3 hai portato dell acqua a ebollizione per farla evaporare e recuperare la sostanza chimica Questo procedimento riscalda la
49. erro con l alluminio solfato di ferro foglio di alluminio provetta pinzetta per provette o molletta da bucato in legno scaglie di terracotta Ripeti l Esperimento 7 10 con il solfato di ferro al posto del solfato di rame Si verifica una reazione Scrivi l equazione relativa alla reazione che si verificata Con i risultati degli ultimi 7 esperimenti puoi dire quale metallo tra alluminio rame ferro magnesio e zinco il pi reattivo e qual il meno reattivo 45 Capitolo 8 Riscaldamento delle sostanze Esperimento 8 1 Le sostanze si comportano in modi diversi quando vengono scaldate In genere si trasformano in altre sostanze Le sostanze che si formano con maggiore frequenza quando la sostanza scaldata reagisce con l ossigeno presente nell aria sono gli ossidi Riscaldare il rame foglio di rame pinzette Zem Esperimento 8 2 Ritaglia un pezzo di foglio di rame di circa 5 cm x 2 cm della forma riportata nell illustrazione Piega la falda di 1 cm quindi piega i lati e la parte terminale per formare una busta Sigilla i lati con un martello per evitare che l aria possa penetrare nella busta Reggi la busta con un paio di pinzette e scaldala sulla famma finch non diventa nera Qual la sostanza nera che si forma sul rame Lascia raffreddare la busta e aprila nera anche all interno Spiega che cosa hai scoperto Riscaldare un chiodo di ferro chiodino di ferro pinzett
50. essere scaldata sulla fiamma del fornello l imbuto sia immerso nell acqua conte nuta dal beaker e il tubicino di gomma non presenti strozza ture Una persona regge la provetta con la pinzetta o una molletta da bucato e l altra regge l imbuto nel beaker Scalda la miscela solida sulla fiamma Si formeranno fumi di cloruro di ammonio che si condenseranno parzialmente sulle parti fredde della provetta e ammoniaca gassosa L ammoniaca gassosa si dissolve nell acqua contenuta nel beaker Continua a scaldare la provetta per circa 10 minuti fin quando non si verificheranno altri cambiamenti nella provetta Allontana la provetta dalla fiamma appoggia la provetta CALDA sul vassoio di metallo e togli l imbuto dall acqua Versa la soluzione di ammoniaca dal beaker in una provetta e chiudila con un cappuccio di plastica Etichettala provetta e conservala al sicuro 52 Capitolo 9 La chimica di alcuni gas 9b Ammoniaca Esperimento 9 10 Test sulla soluzione di ammoniaca soluzione di ammoniaca carta indicatrice universale Esperimento 9 11 Versa una goccia di soluzione di ammoniaca su un pezzetto di carta indicatrice universale Di che colore la carta Quindi l ammoniaca un acido o una base Odora l ammoniaca con cautela NON FARE UN GRAN RESPIRO noterai che ha un odore caratteristico e pungente L ammoniaca viene usata nei flaconi di sali che alcune persone annusano quando si sentono svenire Pensi che l odore dell ammon
51. evono essere gettati immediatamente e non possono essere riparati Questi occhiali sono destinati alla protezione dai liquidi gocce o spruzzi In caso di contatto con la pelle alcuni materiali possono provocare reazioni allergiche in soggetti predisposti Dati tecnici Modello n A15 CM002 24000008 Produttore Edu Science HK Ltd 1S EN166 3SH CE L Conforme alla normativa EN166 Misura adatta ai bambini Protezione da gocce o spruzzi Da utilizzare in presenza di sostanze liquide gt Standard europei per la protezione degli occhi per uso personale Maggiore solidit gt Vetro ottico Sostanze chimiche SOSTANZA Icona rischio Cloruro di ammonio Carbonato di calcio Idrossido di calcio Ossido di rame Il Foglio di rame Solfato di rame Il DD Limatura O di ferro Tornasole blu amp Solfato di magnesio Striscia di magnesio Dichiarazioni rischio tossicit IN CASO DI INGESTIONE contattare un CENTRO CASO DI CONTATTO CON GLI OCCHI scia Togliere le eventuali lenti a contatto se ag uso Indossare occhiali e guanti protettivi 92 Conservare sotto chiave Indossare guanti e occhiali protettivi malessere on pericoloso locivo se ingerito Provoca grave irritazione oculare Lavare accuratamente le mani dopo l uso Indossare guanti protettivi e proteggere gli occhi ANTIVELENI o un medico in caso di
52. gi la soluzione di iodio con il contagocce Il colore dello iodio scompare man mano che le gocce cadono nella soluzione Continua ad aggiungere lo iodio goccia a goccia finch il tiosolfato di sodio non si sar consumato e il colore giallo marrone dello iodio rimarr 58 Capitolo 10 La chimica dello iodio Esperimento 10 5 Testare la presenza di vitamina C soluzione di iodio soluzione di amido vitamina C in compresse 3 provette contagocce La vitamina C molto importante presente in molti alimenti soprattutto negli agrumi Versa 4 gocce di soluzione di amido in 1 2 provetta di acqua Aggiungi 4 gocce della tua soluzione di iodio La soluzione blu scuro ottenuta la soluzione test per la presenza di vitamina C Sbriciola una compressa di vitamina C come nell Esperimento 9 21 e falla sciogliere in 3 cm di acqua in una provetta Versa 2 cm della soluzione test di colore blu in un altra provetta e aggiungi la soluzione con la vitamina C goccia a goccia con il contagocce Il colore blu scomparir velocemente a mano a mano che lo iodio reagisce con la vitamina C Prova ad aggiungere gocce di succo di limone o di arancia in un campione della soluzione test Contengono vitamina C Puoi verificare la presenza di vitamina C in qualsiasi alimento 59 Capitolo 10 La chimica dello iodio Esperimento 10 6 Una reazione a orologeria ioduro di potassio tiosolfato di sodio soluzione di perossido di idroge
53. gno di testare sostanze acide o alcaline e di solito usano carta da filtro imbevuta di un indicatore e lasciata asciugare La pi utile la cosiddetta carta indicatrice universale Questo indicatore non solo rileva la presenza di sostanze acide o alcaline ma anche la loro forza Il colore dell indicatore universale cambia da rosso a viola l ordine che i colori hanno in un arcobaleno in presenza rispettivamente di una soluzione acida forte e di una soluzione alcalina forte Questi colori sono riportati sulla copertina del libro delle carte indicatrici universali Rosso acido forte arancione acido debole giallo acido molto debole verde neutro blu base molto debole indaco base debole viola base forte Per un test con la carta indicatrice universale ritaglia una delle strisce in 8 parti e distribuiscile su un piatto bianco Per testare un liquido versa 1 goccia su un pezzetto di carta indicatrice universale Prova i liquidi seguenti e annota i risultati come acido alcalino o neutro n acido n alcalino ottenuti con la carta indicatrice universale 1 La soluzione di bisolfato di sodio 2 La soluzione di acqua di calce 3 La soluzione di carbonato di sodio 4 La soluzione di idrossido di sodio 5 Acqua del rubinetto 6 1 4 di misura di acido tartarico in 1 cm di acqua 7 1 4 di misura di acido citrico in 1 cm di acqua 8 1 2 misura di bicarbonato di sodio in 2 cm di acqua 9 1 4 di misura di solfato di a
54. he bruciano nella fiamma formando scintille fuochi d artificio chiamati stelline contengono limatura di ferro Ovviamente non si ossida ma se abbastanza sottile si scioglie Il magnesio brucia producendo cenere di ossido di magnesio di colore bianco Il carbonato di rame si scurisce man mano che si decompone producendo anidride carbonica in forma gassosa e lasciando l ossido di rame di colore nero nel cucchiaio Puoi sciogliere l ossido di rame nell acido e ottenere un sale di rame blu L acido tartarico si scioglie il liquido bolle producendo poco vapore e virtualmente non rimane alcun residuo nero di carbonio L acido citrico si scioglie e bolle Vedrai molto fumo bianco che prende fuoco La piccola quantit di residuo nero di carbonio leggera e soffice Il cloruro di ammonio scompare dal fondo della provetta e si condensa sulla parte superiore pi fresca L acqua di calce diventa lattiginosa e dimostra che stai soffiando anidride carbonica L acqua di calce diventa lentamente lattiginosa e dimostra che l aria contiene anidride carbonica L indicatore universale diventa giallo e dimostra che l anidride carbonica in soluzione un acido debole La soluzione di indicatore universale gialla e dimostra che l acqua gassata un acido debole L acqua di calce diventa rapidamente lattiginosa e dimostra che l anidride carbonica gassosa liberata dall acqua gassata Nell Esperimento 9 4
55. ia asciugare Non possibile sfilare il tubicino dal tappo senza romperlo a meno di tagliare il tappo Non provarci Attrezzature e sostanze chimiche aggiuntive Per condurre tutti gli esperimenti descritti in questo manuale dovrai procurarti altre attrezzature e sostanze chimiche Le pi importanti sono elencati di seguito Potrai procurarti il necessario senza difficolt ma in qualche caso ti suggeriamo anche come fare Procurati attrezzature e sostanze aggiuntive prima di dedicarti agli esperi menti prodotti di uso domestico necessari per specifici esperimenti sono indicati nell elenco dell occorrente accanto alle istruzioni per l esperimento stesso N B per alcuni esperimenti la quantit di sostanza fornita nella confezione non sufficiente v l esperimento 3 8 Attrezzature Un righello piccolo Ti servir per misurare il liquido contenuto in una provetta Piatti di cristallizzazione Puoi ricavarli da vasetti di yogurt o bicchieri di plastica tagliando i bordi fino a 1 cm circa dal fondo Otterrai cos dei piattini prefetti Te ne serviranno cinque o sei Cucchiai di evaporazione in metallo Ti serviranno un cucchiaio grande e uno pi piccolo Puoi usare due cucchiai uno da dolce e uno da t in acciaio inossidabile che non vengono utilizzati Se in casa non ne trovi puoi acquistarli in un negozio dell usato N B alcuni esperimenti richiedono l uso di due cucchiaini uguali Un contenitore per
56. iaca potrebbe tenerti pi sveglio La reazione del solfato di rame con l ammoniaca solfato di rame soluzione di ammoniaca provetta contagocce Esperimento 9 12 Metti 1 4 di misura di solfato di rame in una provetta pulita e asciutta e aggiungi pochissima acqua circa 1 2 cm Scalda la provetta per far sciogliere il solfato di rame e falla raffreddare Aggiungi la soluzione di ammoniaca goccia a goccia con il contagocce Si ottiene un precipitato di idrossido di rame di colore blu bianco Continua ad aggiungere ammoniaca con il contagocce Il precipitato di idrossido di rame si dissolve producendo una soluzione blu scuro La reazione del solfato di ferro con l ammoniaca solfato di ferro soluzione di ammoniaca provetta contagocce Esperimento 9 13 Sciogli 4 di misura di solfato di ferro in una provetta con 2 cm circa di acqua Fai raffreddare la soluzione sotto l acqua corrente se l hai scaldata per sciogliere il solfato di ferro Aggiungi la soluzione di ammoniaca con il contagocce Si former un precipitato di idrossido di ferro II di colore verde scuro Filtra il precipitato e lascia riposare per un oretta Che cosa succede La reazione del solfato di alluminio e potassio con l ammoniaca p solfato di alluminio e potassio soluzione di ammoniaca provetta contagocce Sciogli 1 misura di solfato di alluminio e potassio in una provetta con 1 cm circa di acqua Fai raffreddare la soluzione se l hai scal
57. ica dove conservare tutto il necessario MOLTO IMPORTANTE riporre la scatola lontano dalla portata dei bambini pi piccoli Inoltre leggi e rispetta tutte le norme di sicurezza riportate nel manuale 1 Un contenitore per i rifiuti liquidi o un lavandino 2 Un cestino per i rifiuti solidi 3 Un pezzo di compensato o di cartone spesso al limite anche un giornale da appoggiare sul piano di lavoro Sar pi facile da pulire in caso qualcosa si rovesciasse 4 Un rotolo di carta da cucina o degli stracci per tenere pulita e ordinata l area in cui lavori 5 Due strofinacci non in uso in cucina Uno strofinaccio asciutto ti servir per asciugare le attrezzature dopo averle lavate l altro va tenuto sempre umido e a portata di mano per spegnere eventuali piccoli incendi 6 Un piatto o un coperchio di latta su cui appoggiare il fornello ad alcol Utilizzo del laboratorio di chimica Tieni sempre nota del tuo lavoro Se non sai che cosa hai fatto perch lo hai fatto e che cosa successo non ha molto senso effettu are degli esperimenti Segui attentamente le istruzioni e osserva quello che succede quindi cerca di capire perch successo Nelle ultime pagine del manuale troverai delle risposte con cui potrai confrontare le tue conclusioni Il registro Il registro ideale un quaderno con la copertina rigida o un quaderno a spirale Descrivi ciascun esperimento annotando quando hai effettuato l esper
58. ido come nell Esperimento 10 2 e produce il colore blu Se scaldi le provette con le soluzioni A e B reggendole in acqua molto calda prima di mescolarle il colore blu apparir pi rapidamente Se questo esperimento non funziona molto probabilmente hai messo troppo tiosolfato di sodio o troppo poco ioduro di potassio nella soluzione A Ricrea la soluzione e riprova 60 Capitolo 11 La chimica dello zucchero Esperimento 11 1 Scaldare lo zucchero zucchero cucchiaio di evaporazione piccolo Esperimento 11 2 Versa 1 misura di zucchero nel cucchiaio di evaporazione piccolo e scaldalo sulla fiamma del fornello finch non succede pi niente Appoggia il CUCCHIAIO CALDO sul coperchio di latta a raffreddare Descrivi che cosa succede Il residuo nero che rimane nel cucchiaio carbonio Lo zucchero contiene moltissimo carbonio Negli Esperimenti 8 7 e 8 8 hai scaldato acido tartarico e acido citrico Sono simili allo zucchero ma contengono meno carbonio Quando li hai scaldati hai rilevato residui di carbonio Scaldare una miscela di zucchero e bicarbonato di sodio zucchero idrogenocarbonato di sodio bicarbonato di sodio cucchiaio di evaporazione piccolo Esperimento 11 3 Mescola a fondo 1 misura di zucchero e 1 di bicarbonato di sodio su un foglio di carta Versa la miscela nel cucchiaio di evaporazione piccolo e scaldalo finch non succede pi niente Appoggia il cucchiaio sul coperchio di latta a raffreddare
59. imbuto e la carta da filtro sull imboccatura di una provetta e versa la soluzione pepata Il liquido filtrato passa nella provetta attraverso i forellini della carta da filtro mentre il pepe viene bloccato dalla carta Per recuperare il pepe pulito e asciutto sposta l imbuto su un altra provetta e lava delicatamente il pepe con dell acqua Quindi solleva con cautela la carta da filtro e lasciala in un luogo caldo per qualche ora finch non si sar asciugata Raschia il pepe dalla carta con cautela Prova a recuperare il solfato di sodio dal filtrato trasparente come negli Esperimenti 1 3 e 1 5 Puoi ripetere questo esperimento con altre miscele di sostanze solubili e insolubili 19 Capitolo 2 Inchiostri invisibili Esperimento 2 1 Alcune sostanze cambiano colore in funzione della loro temperatura Puoi sfruttare questa propriet per produrre degli inchiostri invisibili Puoi scrivere su un foglio di carta con l inchiostro e la scritta sar visibile solo quando la svilupperai scaldando la carta con un ferro da stiro o reggendola davanti a una fiamma Inchiostro invisibile a base di limone un limone piatto per la cristallizzazione pennellino o bastoncino cotonato carta Esperimento 2 2 Spremi un limone e versa parte del succo su un piatto per la cristallizzazione Scrivi un messaggio su un pezzo di carta bianca con un pennellino o un bastoncino cotonato Usa normale carta non lucida Lascia asciugare Chiedi
60. imento la data di quale esperimento si tratta il titolo e che cosa hai fatto il procedimento che cosa successo i risultati e perch successo le conclusioni Tecniche di laboratorio Il lavoro di laboratorio richiede l esecuzione di diversi compiti che inizialmente non ti saranno familiari In questa sezione troverai una serie di suggerimenti utili per affrontarli Uso del fornello ad alcol Devi maneggiare il fornello con molta cautela Appoggialo sempre su un vassoio di metallo come il coperchio di una biscottiera che non verr danneggiato da eventuali schizzi Riempilo per tre quarti di alcol avvita il cappuccio e aspetta qualche minuto per dare modo allo stoppino di assorbire l alcol Lascia fuoriuscire 3 mm di stoppino dal cappuccio Assicurati che il fornello sia ben asciutto all esterno Tieni la bottiglia dell alcol lontano dal fornello Accendi il fornello con un fiammifero o meglio con un accendino usa e getta La fiamma quasi incolore e alla luce del sole potrebbe essere invisibile molto facile scottarsi quindi ecco alcuni suggerimenti utili a ridurre al minimo questo rischio continua II fornello deve essere acceso da un adulto o sotto la supervisione di un adulto Utilizzo del laboratorio di chimica segue PER LA TUA SICUREZZA Uso del fornello ad alcol Puoi spegnere la fiamma del fornello con un soffio ma tieni a portata di mano un bicchiere ignifugo del
61. ione di iodio La colorazione blu prodotta dall amido un test molto sensibile per la presenza di iodio Aggiungi 4 gocce di iodio usando il contagocce in una provetta piena per met di acqua quindi aggiungi 4 gocce di soluzione di amido Puoi usare dell amido spray da bucato v Esperimento 2 4 o la soluzione di amico preparata nel prossimo esperimento La soluzione si colora di blu scuro Amido da una patata soluzione di iodio soluzione di amido una patata provetta contagocce un pentolino Esperimento 10 4 Molti alimenti contengono amido che una parte importante della nostra dieta Taglia una patata a pezzetti Mettili in un pentolino e coprili d acqua Fai bollire per 5 minuti Recupera il liquido Ripeti l Esperimento 10 2 usando come amido il liquido di cottura delle patate La soluzione diventa blu mostrando che il liquido contiene amido Puoi versare qualche goccia della tua soluzione di iodio sulla superficie di una patata dove avrai praticato un incisione Ottieni un colore blu Puoi cercare amido in altri alimenti per esempio nel pane o nei cereali Fai bollire in un pentolino una piccola porzione dell alimento che vuoi esaminare e quando si sar raffreddato usa il liquido come nell Esperimento 10 2 La reazione dello iodio con il tiosolfato di sodio tiosolfato di sodio soluzione di iodio provetta contagocce Sciogli 1 4 di misura di tiosolfato di sodio in una provetta con 2 cm circa di acqua Aggiun
62. l acqua V la sezione La fonte di acqua Un vasetto di terracotta meglio se nuovo acquistabile presso un vivaio 14 Filtri per il caff meglio se bianchi acquistabili al supermercato Una scatola di fiammiferi un accendino Ti serviranno per accendere il fornello ad alcol e per altri esperimenti Un bicchiere resistente al calore Ti servir per coprire il fornello Bottigliette flaconi e contenitori V la sezione Uso delle sostanze chimiche Piccole etichette adesive Bastoncini in legno da gelato Un pennellino o dei bastoncini cotonati Una matita Uno specchietto o un pezzo di vetro Carta comune meglio se non lucida 2 strofinacci Un rotolo di carta da cucina Nastro adesivo Un paio di forbici Un paio di pinzette 5 chiodini Una molletta da bucato di legno molto utile per reggere le provette Un pentolino Una tazza vecchia Un portauovo Un piattino NON RIUTILIZZARE posate piatti bicchieri o tazze utilizzati per gli esperi menti Attrezzature e sostanze chimiche aggiuntive Sostanze chimiche che ti serviranno Alcol Al supermercato o in un negozio di fai da te Aceto incolore malto distillato Al supermercato Acido citrico In farmacia Cloruro di sodio sale da cucina Al supermercato Bicarbonato di sodio idrogenocarbonato di sodio Al supermercato o in farmacia Solfato di magnesio sale amaro In farmacia Curcuma Al supermercato Alcuni esperimenti richiedono
63. l esperimento con un quadretto di 1 cm di foglio di rame Osserva attentamente Che cosa vedi Hai studiato la reazione di 5 metalli con gli acidi alluminio rame ferro magnesio e zinco Ordina i metalli in base alla loro reattivit all acido 39 Capitolo 6 Reazioni di sostanze acide e alcaline 6a Reazioni di sostanze alcaline e acqua con i metalli Esperimento 6 5 Solo i metalli pi reattivi reagiscono con sostanze alcaline e con acqua Le reazioni dell alluminio con idrossido di sodio e carbonato di sodio foglio di alluminio soluzione di idrossido di sodio soluzione di carbonato di sodio 2 provette Esperimento 6 6 Riduci a pezzetti un quadretto di 2 cm di alluminio e mettili in una provetta pulita e asciutta Aggiungi 2 cm di soluzione di idrossido di sodio Scalda la soluzione e osserva attentamente il foglio di alluminio Quale gas si formato Puoi verificare se si tratta di idrogeno bruciando il gas come nell Esperimento 6 1 Anche il carbonato di sodio una base Ripeti l esperimento con la soluzione di carbonato di sodio al posto dell idrossido di sodio La reazione del magnesio con l acqua striscia di magnesio provetta pinzetta per provette o molletta da bucato in legno scaglie di terracotta Solo i metalli molto reattivi reagiscono rapidamente con l acqua Il magnesio il metallo pi reattivo tra quelli a tua disposizione Metti 2 cm della striscia di magnesio in una provetta
64. la misura giusta per coprire il fornello Ti baster rovesciare il bicchiere e coprire interamente il fornello nel giro di qualche secondo la fiamma si spegner Sai perch Gli esperimenti 9 8 e 9 17 ti daranno la risposta Lascia il bicchiere sul fornello finch non dovrai usarlo di nuovo COS SAPRAI CHE SE IL FORNELLO NON COPERTO DAL BICCHIERE SIGNIFICA CHE LA FIAMMA ACCESA NON LASCIARE MAI UN BAMBINO DA SOLO QUANDO IL FORNELLO ACCESO Uso delle provette Per questi esperimenti di solito dovrai versare meno di 3 cm di acqua nelle provette Non riempirle oltre perch pi sono piene pi difficile controllare il liquido in ebollizione Per versare sostanze solide in una provetta puoi usare il misurino Per versare sostanze liquide puoi usare l imbuto oppure versare il liquido nel beaker e dal beaker nella provetta COME RISCALDARE UNA PROVETTA Rivolgi sempre l imboccatura della provetta lontano da te o da altre persone Se devi far bollire o riscaldare il contenuto della provetta reggila sempre con l apposita pinzetta SUGGERIMENTO Al posto della pinzetta puoi usare anche una molletta da bucato di legno Il modo migliore per sciogliere una sostanza solida in acqua consiste nel chiudere la provetta con un tappo di sughero e agitarla Se la sostanza solida non si scioglie nel giro di 15 secondi scaldala delicatamente La maggior parte delle sostanze solide si sciolgono meglio nell ac
65. lle 3 forme illustrate in precedenza somigliano Se vuoi puoi far sciogliere di nuovo i cristalli in acqua e ottenerne altri Se si sono formati tanti cristalli piccoli e ne vuoi coltivare di grandi prova a lasciare il piatto in un luogo meno caldo l acqua impiegher pi tempo a evaporare e i cristalli saranno pi grandi Non gettare via i cristalli alla fine dell esperimento Falli asciugare completamente in un luogo caldo poi versali nel contenitore del solfato di rame Cristalli di solfato di alluminio e potassio solfato di alluminio e potassio provetta beuta piatto per la cristallizzazione matita Esperimento 3 3 Ripeti l Esperimento 3 1 con 8 misure di solfato di alluminio e potassio al posto del solfato di rame e 6 cm di acqua invece di 3 Quale delle 3 forme illustrate in precedenza assumono i cristalli di solfato di alluminio e potassio Cristalli di solfato di sodio solfato di sodio provetta piatto per la cristallizzazione matita Metti 4 misure di solfato di sodio in una provetta pulita e asciutta e aggiungi circa 3 cm di acqua Porta la soluzione a bollore e versala in un piatto per la cristallizzazione lasciando eventuali residui nella provetta Lascia il piatto per la cristallizzazione in un luogo caldo per diversi giorni finch l acqua non sar evaporata completa mente Se possibile solleva un lato del piatto per esempio con una matita per evitare che la soluzione sia distribuita sul fondo del
66. llo che accade e cerca di capire perch accade Dovrai farlo anche tu In genere le istruzioni degli esperimenti non spiegano ci che accade Conduci l esperimento annota i risultati e cerca di spiegarli Troverai la risposta esatta nella sezione Risultati degli esperimenti nelle ultime pagine del manuale Se i risultati dell esperimento differiscono dalle tue note puoi controllare di aver seguito le istruzioni e ripeterlo 16 Capitolo 1 Sostanze solubili e insolubili Esperimento 1 1 Alcune sostanze si sciolgono in acqua formando una soluzione e si definiscono solubili altre no e si definiscono insolubili L acqua viene definita solvente e la sostanza che si scioglie si definisce soluto Quali sostanze si sciolgono nell acqua solfato di rame cloruro di sodio carbonato di calcio zucchero pepe macinato grossolanamente provette Esperimento 1 2 Metti 1 4 di misura di solfato di rame in una provetta pulita e asciutta e aggiungi circa 2 cm di acqua Agita delicatamente la provetta Il solfato di rame scompare e la soluzione si colora Ripeti l esperimento altre quattro volte sostituendo il solfato di rame con il cloruro di sodio quindi con lo zucchero il carbonato di calcio e il pepe macinato Prendi nota dei risultati suddividendo le sostanze tra solubili e insolubili La solubilit delle sostanze in acqua fredda e calda solfato di sodio provetta Esperimento 1 3 Metti 1 misura leggi il punto 5
67. lluminio e potassio in 1 cm di acqua 10 1 4 di misura di solfato di ferro in 1 cm di acqua Confronta i tuoi risultati con le risposte che trovi nelle ultime pagine di questo manuale e se non concordano ripeti il test Test di sostanze chimiche di uso domestico con un indicatore universale carta indicatrice universale provette contagocce Ripeti l Esperimento 5 10 con diverse sostanze chimiche di uso domestico Prova con quelle elencate di seguito o con altre che trovi in casa 1 Succo di limone 2 Aceto 3 Acqua gassata 4 Detersivo per bucato sciolto in acqua 5 Compressa di vitamina C sciolta in acqua 6 Compressa di aspirina solubile sciolta in acqua 7 Zucchero sciolto in acqua 8 Gin whisky o brandy solo una goccia chiedi a un adulto di procurartelo 36 Capitolo 5 Sostanze acide e alcaline 5b testare sostanze acide e alcaline Esperimento 5 12 Prendi nota delle sostanze acide alcaline o neutre in base al colore ottenuto con la carta indicatrice universale Test della terra del giardino carta indicatrice universale contagocce tazza Esperimento 5 13 Per un giardiniere importante sapere se il terreno acido o alcalino dal momento che alcune piante crescono solo in terreni acidi e altre in terreni alcalini Procurati un po di terra in giardino Non limitarti allo strato superficiale ma scava a qualche centimetro di profondit Versa in una tazza un cucchiaino di terra e il doppio di volume
68. na seconda provetta piena d acqua Versa la soluzione in una bottiglietta pulita e asciutta aiutandoti se necessario con l imbuto Aggiungi altre 2 provette d acqua Etichetta la bottiglietta MOLTO IMPORTANTE Produrre acqua di calce idrossido di calcio una bottiglietta pulita etichetta Esperimento 5 3 L acqua di calce una soluzione di idrossido di calcio Versa 2 misure di idrossido di calcio in una bottiglietta e aggiungi 80 ml di acqua misurati con il beaker Chiudi la bottiglietta con il tappo e agita per un minuto circa Lascia riposare e le particelle solide residue di idrossido di calcio si poseranno sul fondo lasciando una soluzione trasparente ossia l acqua di calce Per usarla versa con cautela la soluzione trasparente Etichetta la bottiglietta MOLTO IMPORTANTE Produrre una soluzione di carbonato di sodio carbonato di sodio beaker beuta imbuto carta da filtro bastoncino di legno da gelato una bottiglietta pulita etichetta Aggiungi nel beaker 3 misure di carbonato di sodio in 50 ml di acqua calda Mescola la soluzione con un bastoncino di legno finch la sostanza solida non si sar sciolta Filtra la soluzione lattiginosa in una beuta usando carta da filtro Versa la soluzione in una bottiglietta vuota ed etichettala MOLTO IMPORTANTE 32 Capitolo 5 Sostanze acide e alcaline sa Produrre sostanze acide e alcaline Esperimento 5 4 Produrre una soluzione di idrossido di
69. nella pagina accanto di solfato di sodio in una provetta pulita e asciutta e aggiungi circa 2 cm di acqua Agita delicatamente la provetta Prendi nota del tempo impiegato dal solfato di sodio per sciogliersi Ripeti l esperimento scuotendo delicatamente la provetta sulla fiamma del fornello o sotto l acqua corrente calda non bollente Il solfato di sodio si scioglie pi o meno rapidamente nell acqua calda Conserva la soluzione per l Esperimento 1 6 Recuperare una sostanza in soluzione facendo evaporare l acqua cloruro di sodio provetta cucchiaio di evaporazione grande Metti 1 misura di cloruro di sodio in una provetta pulita e asciutta e aggiungi circa 2 cm di acqua Agita delicatamente la provetta scaldandola sul fornello Dove pensi che sia finito il cloruro di sodio quando di scioglie scomparso Per scoprire se c ancora oppure no versa la soluzione nel cucchiaio di evaporazione pi grande e fai bollire la soluzione tenendolo CON GRANDE ATTENZIONE sulla fiamma del fornello finch l acqua non sar evaporata La sostanza bianca che rimane nel cucchiaio il cloruro di sodio Fai scaldare la soluzione molto lentamente per evitare spruzzi verso la fine dell esperimento PERICOLO Il cucchiaio diventer MOLTO CALDO lascialo raffreddare posandolo sul vassoio di metallo sotto il fornello 17 Capitolo 1 Sostanze solubili e insolubili Esperimento 1 4 Scoprire la presenza di tracce di sostanze disciolte n
70. nero presenta dall alto in basso fasce blu gialle e rosse Il colorante per alimenti verde presenta dall alto in basso fasce blu e gialle Il colorante verde contiene tartrazine un colorante giallo e verde S un colorante blu verdastro Il colorante nero contiene gli stessi due coloranti del verde e azorubina un colorante rosso cromatogrammi lo confermano Gli inchiostri neri possono derivare da colori diversi L inchiostro Parker Quink nero presenta una sottile fascia blu in alto una fascia arancione e una fascia blu pi grande Quindi ottenuto da due blu diversi e da un arancione Un altro inchiostro nero che abbiamo testato presentava una fascia blu scuro e una verde scuro Un pennarello nero che abbiamo testato conteneva coloranti viola e gialli mentre altri contenevano coloranti blu e rosso scuro Pochi pennarelli sono realizzati con un colore solo L unico che abbiamo trovato il rosso L acido citrico l acido principale degli agrumi come limoni arance lime e pompelmo I colori dell indicatore di acidi e basi ottenuto dal cavolo rosso sono quasi identici a quelli del torna rosso in una soluzione acida e blu in una soluzione alcalina La curcuma gialla in una soluzione acida e arancione in una soluzione alcalina 5 10 5 11 5 13 67 1 acido forte 2 base debole o forte 3 base forte 4 base forte 5 acido debole 6 acido debole o forte 7 acido debole o forte
71. no soluzione di bisolfato di sodio soluzione di amido 2 provette beuta carta bianca Le reazioni dello iodio con l amido e con il tiosolfato di sodio degli esperimenti precedenti si possono combinare in una reazione chimica molto interessante che puoi mostrare agli amici per stupirli Come tutti i maghi che si rispettano prova a condurre l esperimento senza pubblico molto importante usare le quantit indicate se vuoi che l esperimento riesca Sciogli 1 misura di ioduro di potassio e 1 4 di misura di tiosolfato di sodio in acqua in una provetta e aggiungi acqua fino a riempirla Chiameremo questa soluzione la soluzione A In una seconda provetta mescola 2 cm di soluzione di perossido di idrogeno e 2 cm di soluzione di bisolfato di sodio e riempi la provetta di acqua Questa la soluzione B Misura 2 cm di soluzione A in una provetta versala nella beuta e aggiungi 4 gocce di soluzione di amido amido spray o amido di patate Aggiungi 2 cm di soluzione B La soluzione nella beuta sar trasparente Appoggia la beuta su un foglio di carta bianca e aspetta Dopo circa 30 secondi la soluzione diventa improvvisamente blu Si tratta di una reazione a orologeria Nella beuta si produce iodio come nell Esperimento 10 1 Lo iodio reagisce immediatamente con il tiosolfato di sodio come nell Esperimento 10 4 Alla fine il tiosolfato di sodio viene completamente consumato e nella beuta rimane dello iodio Lo iodio residuo reagisce con l am
72. o Nella confezione troverai un campione di solfato di magnesio ma per condurre questo esperimento non ti baster Lo puoi trovare in vendita come sale amaro o sale inglese Il solfato di magnesio ha questo nome perch questo componente importante dell acqua potabile venne scoperto nel 1695 in una sorgente a Epsom nel Surrey Regno Unito Versa 1 2 beaker 60 g di solfato di magnesio in un pentolino e aggiungi 3 provette 60 ml di acqua Scalda mescolando finch il solfato di magnesio non si sar sciolto Fai raffreddare la soluzione e versala in un contenitore di vetro che lascerai in luogo caldo e tranquillo L acqua evaporer lasciando una massa di cristalli trasparenti di solfato di magnesio Quale delle 3 forme illustrate in precedenza assumono i cristalli di solfato di magnesio A volte il solfato di magnesio forma grossi cristalli dopo diversi giorni a volte cristalli piccoli pi rapidamente Tutto dipende dalla rapidit con cui la soluzione di raffredda dalla temperatura del luogo in cui hai lasciato il contenitore dal fatto che sia smosso o meno Se si formano cristalli piccoli riprova Puoi sperimentare in tutta sicurezza usando quantit leggermente maggiori o minori di solfato di magnesio 24 Capitolo 3 La chimica dei cristalli 3a La coltivazione dei cristalli Esperimento 3 6 Cristalli di cloruro di ammonio cloruro di ammonio provetta piatto per la cristallizzazione contagocce uno specchietto
73. o l uso Non mangiare bere o fumare durante l uso Indossare ferro 11 occhiali e guanti protettivi CASO DI INGESTIONE contattare un CENTRO ANTIVELENI o un medico in caso di malessere CASO DI CONTATTO CON GLI OCCHI sciacquare accuratamente per parecchi minuti Togliere le eventuali lenti a contatto se agevole farlo Continuare a sciacquare CASO DI CONTATTO CON LA PELLE lavare abbondantemente con acqua e sapone Smaltire le sostanze chimiche e i contenitori nel rispetto delle norme vigenti Complimenti Ora hai un Laboratorio di chimica tutto tuo Ci auguriamo che apprezzerai i numerosi e interessanti esperimenti di chimica proposti in questo libretto PER TUTTE LE ATTIVITA E NECESSARIA LA SUPERVISIONE DI UN ADULTO Un laboratorio di chimica come questo non un giocattolo Nella conduzione degli esperimenti devi seguire le istruzioni con GRANDE ATTENZIONE e riportare con precisione nel registro di laboratorio esperimenti e risultati ottenuti Cos facendo imparerai molte cose sulla chimica in tutta sicurezza La sicurezza deve essere sempre al primo posto Gli esperimenti indicati sono sicuri e interessanti e ti insegneranno molto sulla chimica Evita il contatto delle sostanze chimiche soprattutto con gli occhi e la bocca E fai attenzione a non scottarti Per evitare rischi di lesioni leggi le norme di sicurezza precedentemente elencate Sommario Attrezzature Norme di sicurezza Consigli per gli adulti responsabili
74. o rosso verde blu viola e marrone Quanti di questi contengono un colore solo 30 Capitolo 5 Sostanze acide e alcaline 5a Produrre sostanze acide e alcaline Le soluzioni acide e alcaline devono essere maneggiate con cura Lavati sempre le mani se la soluzione si rovescia Indossa sempre gli occhiali protettivi SOPRATTUTTO QUANDO RISCALDI LE SOLUZIONI ACIDE O ALCALINE Il termine acido viene usato comunemente i liquidi considerati pericolosi perch corrodono i metalli e bruciano la pelle si definiscono corrosivi Non tutti gli acidi sono corrosivi ma vanno maneggiati comunque con cautela Troverai sui libri di chimica che gli acidi hanno un sapore aspro e colorano di rosso il tornasole blu Le sostanze alcaline basi sono l opposto degli acidi Vedremo che una base reagisce con un acido producendo acqua e un sale La base neutralizza l acido acido base acqua sale 31 Capitolo 5 Sostanze acide e alcaline 5a Produrre sostanze acide e alcaline Esperimento 5 1 Produrre una soluzione di bisolfato di sodio bisolfato di sodio beuta provetta imbuto una bottiglietta pulita etichetta Esperimento 5 2 Il bisolfato di sodio un sale acido La soluzione di bisolfato di sodio ti servir per diversi esperimenti Metti 8 misure di bisolfato di sodio in una beuta pulita e asciutta e aggiungi una provetta piena d acqua Agita delicatamente e scalda per ottenere una soluzione Ora aggiungi u
75. oluzione ma il liquido potrebbe comunque spruzzare fuori dalla provetta INDOSSA GLI OCCHIALI PROTETTIVI e assicurati che l imboccatura della provetta non sia orientata verso un altra persona Fai bollire la soluzione per circa 5 minuti aggiungendo acqua man mano che si riduce Lascia la provetta nel porta provette per far sedimentare l ossido di rame di colore nero Di che colore la soluzione Filtra l ossido di rame in eccesso lavalo con acqua usando la carta da filtro e aggiungi al filtrato l acqua di lavaggio Qual la sostanza che colora il filtrato di azzurro Concentra la soluzione facendo bollire buona parte dell acqua nel cucchiaio di evaporazione grande Riempi il cucchiaio solo a met e aggiungi altra soluzione dalla provetta man mano che l acqua bolle ed evapora Quando ti sar rimasta solo una piccola quantit di acqua versala nel piatto per la cristallizzazione che lascerai in un luogo caldo per favorire la formazione di cristalli dalla miscela di solfato di rame e solfato di sodio man mano che l acqua residua evapora Quando il carbonato di metallo reagisce con un acido forma un sale acqua e anidride carbonica L equazione che descrive questa reazione carbonato di metallo acido sale acqua anidride carbonica La reazione dei carbonati con gli acidi carbonato di sodio soluzione di bisolfato di sodio provetta compressa digestiva Metti 1 misura di carbonato di sodio in una provetta e aggiungi 2 cm
76. oluzione di Fehling solfato di rame acido tartarico soluzione di idrossido di sodio 3 provette Esperimento 11 5 Per testare gli zuccheri nei prossimi 3 esperimenti ci serve una soluzione speciale chiamata soluzione di Fehling Sciogli 1 misura di solfato di rame in una provetta con 4 cm di acqua Chiameremo questa soluzione la soluzione A Sciogli 1 2 misura di acido tartarico in 4 cm della tua soluzione di idrossido di sodio in una seconda provetta Questa la soluzione B Quando viene richiesto negli esperimenti che seguono dovrai mescolare parti uguali di soluzione A e B in una terza provetta Questa la soluzione di Fehling un liquido blu Testare presenza del glucosio sciroppo di melassa soluzione di Fehling cucchiaino beaker 2 provette pinzetta per provette o molletta da bucato in legno scaglie di terracotta Esperimento 11 6 Il glucosio un tipo di zucchero presente in molti alimenti come nello zucchero d orzo e nello sciroppo di melassa Il glucosio reagisce con la soluzione di Fehling Con un cucchiaino pulito versa 1 4 di cucchiaino di sciroppo di melassa nel beaker e aggiungi 1 2 provetta di acqua ben calda Mescola finch la melassa non si sar sciolta completamente Versa 1 cm di soluzione di melassa in una provetta e prepara la soluzione di Fehling mescolando in una seconda provetta 2 cm di soluzione Ae2cm di soluzione B preparate nell Esperimento 11 4 Aggiungi la soluzione di Fehling all
77. one satura e lasciare che il solvente evapori lentamente Man mano che la soluzione evapora il soluto in eccesso si deposita sotto forma di cristalli Una regola generale per la coltivazione dei cristalli tanto pi lenta la crescita tanto pi grandi saranno i cristalli Usando le sostanze chimiche presenti in questo Laboratorio puoi ottenere cristalli grandi ti baster essere molto paziente e aspettare diversi giorni Per ottenere cristalli molto grandi dovrai acquistare altre sostanze 22 Capitolo 3 La chimica dei cristalli 3a La coltivazione dei cristalli Esperimento 3 1 Cristalli di solfato di rame solfato di rame provetta beuta piatto per la cristallizzazione matita Esperimento 3 2 Metti 8 misure di solfato di rame in una beuta pulita e aggiungi 3 cm di acqua da una provetta Scalda delicatamente la beuta finch il solfato di rame non si sar sciolto Versa la soluzione su un piatto per la cristallizzazione che lascerai in un luogo caldo per diversi giorni finch l acqua non sar evaporata completamente Se possibile solleva un lato del piatto per esempio con una matita per evitare che la soluzione sia distribuita sul fondo del piatto in uno strato troppo sottile Si formeranno alcuni grossi cristalli blu di solfato di rame cristalli che si sono formati in questo modo non hanno una forma regolare ma osservali attentamente con una lente d ingrandimento se ne hai una e decidi a quale de
78. ore blu del solfato di rame scomparso Che cosa si formato Scrivi l equazione che descrive la reazione che si verificata Scopri se puoi recuperare i cristalli di solfato di alluminio da questa reazione La sostituzione del rame con lo zinco solfato di rame granulato di zinco soluzione di carbonato di calcio 2 provette pinzetta per provette o molletta da bucato in legno scaglie di terracotta imbuto carta da filtro Esperimento 7 12 Sciogli 1 misura di solfato di rame in una provetta con 2 cm di acqua Aggiungi 2 pezzetti di granulato di zinco Aggiungi una scaglia di terracotta e fai bollire delicatamente la soluzione quindi lasciala riposare per diverse ore finch il colore blu sar scomparso Scrivi l equazione che descrive la reazione che si verificata Filtra la soluzione lava i residui e aggiungi al filtrato l acqua di lavaggio Aggiungi al filtrato 2 cm di soluzione di carbonato di sodio Il carbonato di zinco di colore bianco precipita Filtralo e lascialo asciugare Verifica che il carbonato di zinco sia effettiva mente un carbonato La sostituzione del ferro con il magnesio solfato di ferro striscia di magnesio 2 provette imbuto carta da filtro piatto per la cristallizzazione Esperimento 7 13 Ripeti l Esperimento 7 9 con il solfato di ferro al posto del solfato di rame Si verifica una reazione Scrivi l equazione relativa alla reazione che si verificata La sostituzione del f
79. ossido di idrogeno pu reagire producendo ossigeno e acqua L equazione che descrive questa reazione perossido di idrogeno gt gt ossigeno acqua Perch ci accada necessario aggiungere al perossido di idrogeno un altra sostanza chimica detta catalizzatore Versa 3 cm di perossido di idrogeno in una provetta Aggiungi 1 4 di misura di solfato di ferro e una scaglia di terracotta Scalda la provetta Si produrr ossigeno gassoso sempre pi vigorosamente Appoggia la provetta nel porta provette Riaccendi un bastoncino ardente sulla fiamma del fornello e poi spegnilo Inseriscilo subito nella parte superiore della provetta Che cosa succede Puoi ripetere questo test parecchie volte A cosa serve il solfato di ferro A cosa serve la terracotta L ossidazione di ferro II a ferro III mediante l ossigeno soluzione di perossido di idrogeno solfato di ferro provetta contagocce Il ferro in un composto ferro II si ossida a ferro III quando viene trattato con perossido di idrogeno Mescola 1 2 misura di solfato di ferro in una provetta con 2 cm di acqua Aggiungi qualche goccia di soluzione di perossido di idrogeno con il contagocce e scalda la soluzione delicatamente Che cosa succede colori cambiano come nell Esperimento 9 12 55 Capitolo 9 La chimica di alcuni gas 9c Ossigeno Esperimento 9 19 Decolorare con l ossigeno soluzione di perossido di idrogeno tornasole blu provetta Espe
80. otta e fai bollire la soluzione per 5 minuti Reggi la provetta piuttosto lontano dalla fiamma per farla bollire lentamente Quando si sar raffreddata aggiungi la soluzione di Fehling come nell Esperimento 11 5 Dal momento che hai usato un acido dovrai testare la soluzione con carta indicatrice universale per verificare che sia una base La carta deve essere di colore blu violetto Se la soluzione acida la carta indicatrice universale rossa aggiungi piccole quantit della tua soluzione di idrossido di sodio goccia a goccia e testa la soluzione con carta indicatrice universale finch non diventa una base Aggiungi una scaglia di terracotta e fai bollire la soluzione La soluzione si colorer di verde e poi di arancione quando si sar formato l ossido di rame dimostrando la presenza di uno zucchero riducente Parte del saccarosio stato convertito in glucosio 63 Capitolo 11 La chimica dello zucchero Esperimento 11 8 Produrre grandi cristalli di zucchero zucchero Il risultato di quest ultimo esperimento un premio peri contenitore di vetro piccoli chimici che hanno condotto tutti gli esperimenti resistente al calore proposti Li hai eseguiti tutti vero un pentolino beaker Nel Capitolo 3 hai realizzato cristalli con diverse sostanze filo resistente chimiche Qui realizzerai un cristallo di grandi dimensioni che grossa scaglia di terracotta potrai mangiare matita Per condurre questo esperimenti dovrai chiedere
81. piatto in uno strato troppo sottile Quando l acqua sar completa mente evaporata nel piatto rimarranno i cristalli di solfato di sodio Inizialmente i cristalli sono incolori ma perdendo l acqua di cristallizzazione diventeranno bianchi Questo processo chiamato efflorescenza Quale delle 3 forme illustrate in precedenza assumono i cristalli di solfato di sodio 23 Capitolo 3 La chimica dei cristalli 3a La coltivazione dei cristalli Esperimento 3 4 Cristalli di cloruro di sodio cloruro di sodio provetta beuta beaker imbuto un bicchiere Esperimento 3 5 Versa 6 cm di acqua in una provetta contenente cloruro di sodio Usa l imbuto per trasferire la soluzione nella beuta Aggiungi 20 ml di acqua molto calda misurata con il beaker Agita delicatamente la beuta per far sciogliere il cloruro di sodio Potrebbe non sciogliersi completamente Lascia raffreddare la soluzione Versa la soluzione in un contenitore di vetro col fondo trasparente come un bicchiere che lascerai in un luogo caldo Osserva il contenitore tutti i giorni Vedrai formarsi i cristalli di cloruro di sodio sul fondo del bicchiere alcuni possono formarsi anche in superficie Quale delle 3 forme illustrate in precedenza assumono i cristalli di cloruro di sodio Puoi osservare i cristalli pi chiaramente dal fondo del contenitore Cristalli di solfato di magnesio solfato di magnesio beaker provetta un pentolino contenitore di vetr
82. pitolo 6 abbiamo visto che alcuni metalli reagiscono pi prontamente di altri Se un metallo reattivo che chiameremo A viene aggiunto al sale di un metallo meno reattivo B si former il sale del metallo A mentre il metallo B originariamente sotto forma di sale si trasformer in un precipitato o former una patina sul metallo A L equazione della reazione metallo A sale del metallo B metallo B sale del metallo A Il metallo A sostituisce il metallo B La sostituzione del rame con il ferro solfato di rame chiodino di ferro provetta filo di cotone Esperimento 7 8 Sciogli 1 2 misura di solfato di rame in una provetta con 2 cm circa di acqua Lega un pezzetto di filo di cotone a un chiodino di ferro pulito se arrugginito puliscilo con carta smeriglio e immergilo nella soluzione di solfato di rame Toglilo dopo 10 minuti Che cosa successo al chiodino L equazione che descrive questa reazione ferro solfato di rame rame solfato di ferro La sostituzione del rame con il ferro solfato di rame limatura di ferro 2 provette imbuto carta da filtro piatto per la cristallizzazione Esperimento 7 9 Ripeti l Esperimento 7 7 con 1 misura di limatura di ferro al posto del chiodino Lascia riposare il contenuto della provetta per diverse ore la soluzione dovrebbe perdere il colore blu Filtra i solidi e versa il filtrato in un piatto per la cristallizzazione che lascerai in un l
83. qua intiepidita Se ti bastano pochi secondi per intiepidire l acqua e sciogliere la sostanza puoi reggere la provetta direttamente con le mani Per riscaldare la provetta tienila inclinata e lontano da te e muovila sopra la fiamma Anche se le istruzioni ti dicono di riscaldare la provetta a fuoco vivo procedi gradualmente e bada che il contenuto non fuoriesca dalla provetta Utilizzo del laboratorio di chimica segue PER LA TUA SICUREZZA L uso della terracotta Puoi ridurre considerevolmente il rischio di incidenti provocati dalla fuoriuscita di liquido da una provetta aggiungendo alla soluzione uno o due scaglie di terracotta Quando l acqua bolle il vapore si raccoglie lungo i bordi della terracotta sotto forma di bollicine che evaporano lentamente V la nota 2 all inizio del capitolo Gli esperimenti di chimica che descrive come procurarsi le scaglie di terracotta Non scaldare mai una provetta chiusa con un tappo Se la provetta contiene acqua calda puoi appoggiarla nel porta provette senza correre rischi Se la contiene una sostanza solida calda potrebbe essere MOLTO CALDA e potrebbe addirittura sciogliere il porta provette in questo caso appoggia la provetta in un beaker vuoto e aspetta che si raffreddi 11 PULIZIA DELLE PROVETTE Lavale sotto l acqua corrente e puliscile con lo scovolino Se necessario puoi usare un po di detersivo per i piatti L esterno delle provette pu apparire scuro a caus
84. rati le Attrezzature e sostanze chimiche aggiuntive indicate Molti esperimenti richiederanno l uso di scaglie di terracotta Puoi ottenerle riducendo un vasetto da fiori a pezzetti pi piccoli di un pisello Raccogli le scaglie in un contenitore ed etichettalo 3 Alcuni esperimenti richiedono l uso di attrezzature che puoi trovare facilmente a casa Le sostanze chimiche e le attrezzature richieste per ciascun esperimento sono riportate accanto alle istruzioni Procurati tutto il necessario prima di cominciare 4 In questo libretto gli esperimenti sono presentati in ordine di difficolt Di conseguenza preferibile eseguirli seguendo l ordine indicato Puoi per cominciare da un capitolo a tua scelta Tieni presente che molti esperimenti dal Capitolo 5 in poi fanno uso di soluzioni acide o alcaline prodotte dagli esperimenti del Capitolo 5a 5 Ricorda una misura corrisponde a un misurino raso 6 La quantit di liquido richiesto negli esperimenti indicata in centimetri quantit di liquido contenuto nella provetta Non indispensabile rispettare al millimetro la quantit indicata Se per esempio sono richiesti 2 cm di liquido si intente una quantit compresa tra 1 5 e 2 5 cm Per misurare il liquido contenuto in una provetta puoi usare il righello Dopo aver condotto qualche esperimento saprai misurare la quantit di liquido con sufficiente precisione Quando uno scienziato conduce un esperimento osserva con attenzione que
85. rescere il cristallo solo di notte quando la temperatura si abbassa Ogni mattina puoi togliere il cristallo dalla soluzione e appoggiarlo su un pezzo di carta da cucina e ogni sera lo immergi di nuovo nella soluzione Nel giro di qualche settimana si former un grosso cristallo Toglilo dalla soluzione di tanto in tanto per osservarlo e rimuovere i cristalli pi piccoli che crescono su di esso e sul filo Se si formano cristalli sul bordo e sul fondo del contenitore versa la soluzione in un bicchiere lava e asciuga il contenitore riempilo di nuovo con la soluzione e continua l esperimento In questo modo nel giro di diverse settimane o mesi potrai coltivare cristalli molto grandi Coltivare cristalli facile ma non altrettanto facile crescere cristalli grandi e perfetti Si tengono persino gare di coltivazione di cristalli Se questo tema ti interessa puoi acquistare un libro sui cristalli e la loro formazione e procurarti le necessarie sostanze chimiche Oppure acquistare un kit per la coltivazione dei cristalli 27 Capitolo 3 La chimica dei cristalli 3b Acqua di cristallizzazione Esperimento 3 9 Una sostanza contiene acqua di cristallizzazione solfato di magnesio solfato di alluminio e potassio cloruro di sodio solfato di sodio provette Esperimento 3 10 Versa 1 2 misura di solfato di magnesio in una provetta asciutta e pulita Scalda la sostanza sulla fiamma del fornello e osserva attenta mente che
86. rimento 9 20 L ossigeno contenuto nel perossido di idrogeno viene usato per decolorare parrucchieri lo usano per decolorare i capelli Mescola un pizzico meno di 1 4 di misura di tornasole blu in una provetta con 2 cm di acqua Scaldala perch si dissolva non si dissolver completamente Aggiungi pari volume di soluzione di perossido di idrogeno Il colore blu si schiarito Ossidazione della frutta una mela vitamina C in compresse coltello 2 cucchiaini identici Molti frutti quando vengono sbucciati reagiscono rapidamente con l ossigeno e si guastano Taglia una mela a met Metti da parte una met Sbriciola una compressa di vitamina C e riduci il tutto in polvere raccogliendo i pezzettini in un cucchiaino e schiacciandoli con un cucchiaino identico Spargi la compressa polverizzata sulla seconda met della mela Osserva le due met della mela dopo qualche ora Descrivi quello che vedi La vitamina C una sostanza nota come anti ossidante una sostanza che blocca l ossidazione Le tue osservazioni lo confermano 56 Capitolo 9 La chimica di alcuni gas 9d Anidride solforosa Esperimento 9 21 La preparazione dell anidride solforosa tiosolfato di sodio soluzione di bisolfato di sodio carta indicatrice universale provetta pinzetta per provette o molletta da bucato in legno scaglie di terracotta Anche questo gas ha un odore molto pungente Non usare quantit superiori a quelle indicat
87. ro adesivo e sfila l alluminio dal bastoncino Dovrebbe essere lungo circa 3 5 cm Riempi con cautela il pacchetto di bicarbonato di sodio e quando pieno ritaglia 4 fessure su ciascun lato profonde 1 4 del pacchetto come illustrato Versa 3 cm di aceto in una provetta infila il pacchetto nella provetta e assembla la mini condotta di gas come illustrato nell Esperimento 9 5 L acido acetico dell aceto si mescoler lentamente con il bicarbonato di sodio producendo anidride carbonica in quantit Soffiala nell acqua di calce L acqua di calce diventata lattiginosa Dimostrare che l anidride carbonica spegne le fiamme idrogenocarbonato di sodio bicarbonato di sodio aceto un bicchiere fiammiferi Reggi con cautela un fiammifero acceso dentro un bicchiere vuoto Il fiammifero continua a bruciare Fai attenzione a non scottarti le dita Versa circa 1 cm di aceto nel bicchiere e aggiungi un cucchiaino di bicarbonato di sodio Agita il bicchiere delicatamente per produrre una reazione e continua finch il composto non smetter di spumeggiare Ora il bicchiere pieno di anidride carbonica Reggi un fiammifero acceso nel bicchiere non nella soluzione sul fondo La fiamma si spegner all istante perch l anidride carbonica non favorisce la combustione La combustione richiede ossigeno e Esperimento 9 17 Questa propriet dell anidride carbonica viene messa a frutto in alcuni estintori 51 Capitolo 9 La chimica di
88. rollare il getto premendo il grilletto Per riempire lo spruzzino ti basta svitare la testa dal flacone Uso della carta da filtro La carta da filtro ti servir per separare sostanze solide e liquide e per gli esperi menti di cromatografia su carta Usa sempre un foglietto nuovo per ciascun esperimento foglietti contenuti nella confezione potrebbero non bastarti Puoi procurartene di nuovi ritagliando i filtri per il caff preferibilmente di colore bianco e non marrone Ti consigliamo di utilizzare i foglietti pi piccoli e i foglietti ricavati dai filtri per il caff per gli esperimenti che richiedono di filtrare i materiali e i fogli pi grandi contenuti nella confezione per gli esperimenti di cromatografia Piega la carta da filtro come illustrato La Utilizzo del laboratorio di chimica segue Uso delle sostanze chimiche NON ASSAGGIARE MAI UNA SOSTANZA CHIMICA RICORDA di prestare sempre molta attenzione mentre conduci un esperimento Indossa gli occhiali protettivi e nel caso in cui una sostanza chimica dovesse entrare in contatto con gli occhi chiedi aiuto a qualcuno e lavali subito usando la bottiglia d acqua o sotto l acqua corrente La quantit di sostanze chimiche a tua disposizione limitata Puoi reintegrare le riserve acquistando nuove sostanze ma in realt ti servono quantit molto piccole Negli esperimenti una misura corrisponde a un misurino raso Puoi creare una scorta di sostan
89. ruttiamo questa propriet per produrre dell inchiostro invisibile 20 Capitolo 2 Inchiostri invisibili Esperimento 2 4 Uso di un liquido di sviluppo chimico per l inchiostro invisibile soluzione di iodio dall esperimento 2 5 beuta piatto per la cristallizzazione carta da filtro contagocce pennellino un piattino amido spray Esperimento 2 5 Raccogli dell amido da una bomboletta di amido spray in un piccolo contenitore come una tazzina o una ciotolina Probabilmente si presenter sotto forma di schiuma Lascia che la schiuma si depositi quindi versa la soluzione in un piatto per la cristallizzazione e usala per scrivere con il pennellino su carta da filtro Lascia asciugare Mentre la scritta si asciuga conduci l Esperimento 2 5 per preparare la solu zione di iodio che ti serve come liquido di sviluppo Quando la scritta si sar asciugata versa 30 ml di acqua nella beuta Aggiungi 10 gocce di soluzione di iodio usando il contagocce Versa su un piattino una piccola quantit di questa soluzione Appoggia la carta da filtro nella soluzione e vedrai la scritta apparire come per magia Di che colore Preparazione del liquido di sviluppo allo iodio per l Esperimento 2 4 ioduro di potassio bisolfato di sodio soluzione di perossido di idrogeno provetta una bottiglietta pulita e asciutta Metti 1 2 misura di ioduro di potassio e 1 4 di misura di bisolfato di sodio in una provetta pulita e asciutta e
90. sodio carbonato di sodio idrossido di calcio provetta beaker beuta imbuto carta da filtro mezzo foglio di carta formato A4 una bottiglietta pulita etichetta Striscia di carta Beuta Soluzione Fornello ad alcol Ottieni una soluzione di idrossido di sodio facendo reagire carbonato di sodio e idrossido di calcio Il carbonato di calcio un solido insolubile quindi lascer nella soluzione idrossido di sodio Versa 3 misure di carbonato di sodio e 3 misure di idrossido di calcio in una beuta pulita Aggiungi una provetta piena d acqua e agita delicatamente scaldando il tutto sul fornello per 5 minuti circa Dal momento che la beuta si scalder dovrai evitare di toccarla Taglia a met un foglio di carta formato A4 e otterrai un foglio di 15 cm x 21 cm ripiegalo 3 volte e avrai una striscia di circa 2 cm x 21 cm Fai scorrere la striscia attorno al collo della beuta e stringila in pratica hai realizzato un manico provvisorio La soluzione deve essere molto calda ma non bollire Se la soluzione dovesse schizzarti sulla mano lavati immediata mente Versala con cautela nel beaker Versa un altra provetta piena d acqua nella beuta per risciacquarla e versa il tutto nel beaker Lava la beuta e versa di nuovo la soluzione filtrandola Versa con cautela la soluzione trasparente contenuta nella beuta in una bottiglietta vuota Versa una terza provetta d acqua nella bottiglietta ed etichettala MOLTO IMPORTANTE
91. sostanze e attrezzature richieste per l esperimento che vuoi affrontare Sostanze e attrezzature aggiuntive non sono costose Parte del divertimento nell allestire un laboratorio di chimica casalingo che le attrezzature e le sostanze richieste sono per lo pi di uso quotidiano Pinzetta per provette Tappi di sughero Carta da filtro Tubicino di gomma T Scovolino j Provette Contagocce Porta provette Allestimento del laboratorio di chimica Lo spazio dove allestire il laboratorio deve essere ben illuminato e aerato e dotato se possibile di un piano di lavoro resistente al calore Scoprirai presto che un chimico sperimentale passa molto tempo a lavare le attrezzature utilizzate quindi ti servir una fonte di acqua corrente non troppo lontana o un grosso contenitore dove raccogliere l acqua sporca Per molte persone la stanza perfetta per ospitare il laboratorio la cucina Ti servir anche uno spazio libero asciutto e sicuro dove aggiornare il registro di laboratorio e lasciare eventuali oggetti Tieni sempre a portata di mano Difficilmente avrai a disposizione uno spazio di lavoro tutto per te soprattutto se decidi di lavorare in cucina Quindi dovrai poter smon tare facilmente il laboratorio Naturalmente potrai usare la confezione originale ma ben presto accumulerai altre attrezzature e sostanze chimiche quindi ti consigliamo di procurarti una scatola di cartone robusto o di plast
92. spiri il cibo che mangi le montagne che scali sono tutti composti da sostanze chimiche Tutte le sostanze chimiche sono composte da 100 elementi Gli esseri umani sono una complicata miscela di sostanze chimiche ma per il 98 sono composti da 6 di quei 100 elementi idrogeno carbonio azoto ossigeno fosforo e zolfo Nel restante 2 si contano molti altri elementi come il ferro nel sangue e il sodio nelle cellule Gli esperimenti di chimica ti permettono di studiare il comportamento di molte diverse sostanze Questo Laboratorio di chimica contiene le attrezzature e le sostanze necessarie per condurre molti esperimenti interessanti ma nessun laboratorio pu dirsi completo perch i possibili esperimenti si contano a milioni Imbuto di plastica Bacchetta di vetro Beaker da 100 ml Beuta da 100 ml Misurini S Fornello ad alcol Considera il tuo Laboratorio di chimica come un nucleo di partenza cui puoi aggiungere attrezzature e sostanze chimiche solo quelli suggeriti alle pagine 14 15 di questo manuale o riportati nei singoli esperimenti proposti nel manuale E potrai condurre altri esperimenti Alcuni di questi esperimenti richiedono altre attrezzature e altre sostanze elencati nella sezione Attrezzature e sostanze chimiche aggiuntive NON usare sostanze o attrezzature diverse da quelle indicate in questo manuale Ti consigliamo di raccogliere il materiale richiesto prima di cominciare Soprattutto
93. striscia Lascia 3 strisce da parte per altri esperimenti Con il pennellino traccia una riga con il colorante alimentare nero o versane 2 gocce al centro della riga Versa una provetta piena d acqua nella beuta e immergi la striscia La traccia di colorante si trover poco sopra la superficie dell acqua che risalir la carta da filtro portando con s il colorante e separando i diversi colori che lo compongono Interrompi l esperimento quando l acqua raggiunge la cima della striscia di carta Fai asciugare il cromatogramma ed etichettalo Descrivi che cosa mostra Ripeti l esperimento con il colorante verde I due coloranti riportano sull etichetta i colori che contengono I cromatogrammi di carta confermano quanto riportato sull etichetta 29 Capitolo 4 Cromatografia su carta Esperimento 4 3 L analisi degli inchiostri pennarello nero altri inchiostri o pennarelli provetta beuta carta da filtro grande nastro adesivo un paio di forbici matita pennellino o contagocce Usa il metodo illustrato nell Esperimento 4 2 per analizzare l inchiostro nero per penne stilografiche Quali colori contiene l inchiostro Ripeti l esperimento con un pennarello nero Il pennarello contiene gli stessi colori dell inchiostro nero Prova l esperimento con altri inchiostri o pennarelli In alcuni casi troverai un solo colore in altri troverai una combinazione di colori diversi Prova diversi colori per esempio con un pennarell
94. tappo di sughero sulla provetta e lasciala nel porta provette Aspetta 30 secondi conta fino a 30 Accendi un fiammifero togli il tappino e porta la fiamma sull imboccatura della provetta Si verificher una piccola esplosione quando l idrogeno gassoso brucer rapidamente con un pop Hai verificato la presenza di idrogeno gassoso Se non succede nulla ripeti l esperimento NOTA non corri alcun pericolo bruciando una provetta piena di idrogeno gassoso ma non devi MAI ripetere questo esperimento con un contenitore pi grande Potresti romperlo e fare danni L equazione che descrive questa reazione magnesio acido acetico idrogeno acetato di magnesio La reazione dello zinco con un acido granulato di zinco soluzione di bisolfato di sodio 2 provette imbuto carta da filtro piatto per la cristallizzazione Aggiungi 2 pezzetti di granulato di zinco a 2 cm di soluzione di bisolfato di sodio ottenuta nell Esperimento 5 1 in una provetta Scalda la provetta Sulla superficie dello zinco si formeranno bollicine di idrogeno gassoso Scalda la soluzione per accelerare la reazione Puoi provare a chiudere la provetta e bruciare l idrogeno come nell Esperimento 6 1 ma qui la reazione meno vigorosa quindi probabilmente non otterrai alcun risultato Scalda ogni tanto la provetta e lasciala nel porta provette per una mezzora fino a quando non si former altro idrogeno gassoso Significa che l acido stato consumato
95. tolo 9 La chimica di alcuni gas 9a Anidride carbonica Esperimento 9 1 L anidride carbonica un gas importante presente nell aria e tutti gli animali la producono quando respirano Viene usata dalle piante come fonte di carbonio in un processo chiamato fotosintesi Dimostrare che gli animali producono anidride carbonica acqua di calce provetta tubicini di vetro e di gomma Esperimento 9 2 L anidride carbonica si rileva soffiandola nell acqua di calce soluzione di idrossido di calcio L acqua di calce passa da trasparente a lattiginosa a causa della formazione di carbonato di calcio in forma solida L equazione che descrive la reazione idrossido di calcio anidride carbonica carbonato di calcio Versa 3 cm di acqua di calce in una provetta e soffia lentamente per circa mezzo minuto con i tubicini di vetro e digomma Che cosa succede Dimostrare che l aria contiene anidride carbonica acqua di calce bicchierino Esperimento 9 3 Versa un po di acqua di calce in un bicchierino e lascia riposare per un giorno L acqua di calce diventata leggermente lattiginosa Che cosa dimostra questo cambiamento Dimostrare che l anidride carbonica acida carta indicatrice universale provetta tubicini di vetro e di gomma L anidride carbonica si scioglie in acqua formando acido carbonico come abbiamo visto nell Esperimento 5 11 nel quale abbiamo usato la carta indicatrice universale Un
96. un volume pari di acqua gassata Di che colore l indicatore giallo e dimostra che l acqua gassata acida Se non hai a disposizione dell acqua gassata puoi provare con una bibita ma molte bibite gassate contengono altri acidi come l acido citrico che interferireb bero con l esperimento 49 Capitolo 9 La chimica di alcuni gas 9a Anidride carbonica Esperimento 9 5 Identificare il gas contenuto nell acqua gassata secondo esperimento acqua gassata acqua di calce 2 provette tubicini di vetro e digomma provetta tappo forato pinzetta per provette o molletta da bucato in legno terracotta Acqua di calce Acqua gassata Fornello ad alcol Esperimento 9 6 Per questo e per gli esperimenti successivi ti serviranno le due provette collegate al tubicino di gomma e un pezzo del tubicino di vetro infilato in un tappo forato quindi nella provetta Monta l attrezzatura necessaria Leggi la sezione Uso della vetreria all inizio del manuale per sapere come fare Hai realizzato una mini condotta di gas Versa 3 o 4 cm di acqua di calce in una provetta Versa 304 cm di acqua gassata o di una bibita gassata nella seconda provetta Aggiungi una scaglia di terracotta Monta la mini condotta di gas come illustrato e scalda il fondo della provetta Il gas che viene rilasciato former delle bolle nell acqua di calce Descrivi quello che vedi L acqua di calce diventata lattiginosa L Esperimento 9 4 potr
97. un medico di sodio di sodio Indossare guanti protettivi e proteggere gli occhi IN CASO DI CONTATTO CON GLI OCCHI sciacquare accuratamente per parecchi minuti Togliere le eventuali lenti a contatto se agevole farlo Continuare a sciacquare Contattare immediatamente un CENTRO ANTIVELENI o un medico Solfato di sodio Non pericoloso 7757 82 6 231 820 9 Tiosolfato di sodio Non pericoloso 7772 98 7 231 867 5 Acido tartarico O rovoca grave irritazione oculare Provoca irritazione alla pelle Indossare occhiali e guanti 87 69 4 201 766 0 Bisolfato 3 Provoca gravi danni agli occhi 7681 38 1 231 665 7 protettivi Lavare accuratamente le mani dopo l uso IN CASO DI CONTATTO CON GLI OCCHI sciacquare accuratamente per parecchi minuti Togliere le eventuali lenti a contatto se agevole farlo Continuare a sciacquare IN CASO DI CONTATTO CON LA PELLE lavare abbondantemente con acqua e sapone Se l irritazione agli occhi persiste consultare un medico e gee Altamente tossico per gli organismi acquatici con effetti a lungo termine Altamente tossico per gli Granuli di zinco organismi acquatici Non disperdere nell ambiente Indossare occhiali e guanti protettivi 7440 66 6 231 175 3 accogliere la fuoriuscita Conservare in luogo asciutto Conservare in un contenitore chiuso Solfato di T locivo se ingerito Provoca grave irritazione oculare Provoca irritazione alla pelle 7720 78 7 231 753 5 avare accuratamente le mani dop
98. uogo caldo Si formeranno dei cristalli di solfato di ferro Di che colore sono Scrivi l equazione che descrive la reazione che si verificata La sostituzione del rame con il magnesio solfato di rame striscia di magnesio 2 provette imbuto carta da filtro piatto per la cristallizzazione Ripeti l Esperimento 7 7 con 2 cm di striscia di magnesio se non ben lucida puliscila con carta smeriglio al posto del chiodino Descrivi che cosa succede Il colore blu della soluzione di solfato di rame scompare man mano che il rame viene sostituito dal magnesio Lascia riposare la soluzione per alcune ore quindi filtra i solidi e fai cristallizzare il solfato di magnesio che si trova nel filtrato come nell Esperimento 7 8 L equazione della reazione magnesio solfato di rame rame solfato di magnesio 44 Capitolo 7 Altre reazioni chimiche 7b Reazioni che producono metalli Esperimento 7 10 La sostituzione del rame con l alluminio solfato di rame foglio di alluminio provetta pinzetta per provette o molletta da bucato in legno scaglie di terracotta Esperimento 7 11 Ripeti l Esperimento 7 7 con un quadrato di 2 cm di alluminio a pezzettini al posto del chiodino Aggiungi una scaglia di terracotta fai bollire delicatamente la soluzione quindi allontana la provetta dalla fiamma Osserva attentamente il contenuto della provetta e descrivilo Lascia riposare la provetta per circa un ora Il col
99. uoi cambiare il colore della soluzione tutte le volte che vuoi aggiungendo sostanze acide o alcaline Ripeti l esperimento utilizzando come indicatore la soluzione di curcuma Di che colore la curcuma in presenza di sostanze acide e alcaline Altri indicatori casalinghi acido citrico soluzione di idrossido di sodio barbabietola rossa succo di mora rosa rossa o garofano rosso un pentolino beaker beuta Puoi usare come indicatori altri ortaggi e fiori colorati L indicatore fornito dalla barbabietola rossa si ottiene e pu essere testato come nell Esperimento 5 8 Anche il succo di mora pu essere usato come indicatore Puoi far bollire una rosa o un garofano rossi con poca acqua in un pentolino Fai raffreddare l acqua e usala come indicatore Per buona parte degli indicatori forniti da fiori o verdure il colore della sostanza acida il rosso Il colore della base pu essere invece giallo blu verde o viola 35 Capitolo 5 Sostanze acide e alcaline 5b Testare sostanze acide e alcaline Esperimento 5 10 Uso della carta indicatrice universale carta indicatrice universale bisolfato di sodio soluzione di acqua di calce soluzione di carbonato di sodio soluzione di idrossido di sodio acido tartarico acido citrico idrogenocarbonato di sodio bicarbonato di sodio solfato di alluminio e potassio solfato di ferro provette contagocce piatto bianco Esperimento 5 11 I chimici hanno spesso biso
100. usi il fornello sulle provette si forma un deposito di colore nero Di cosa si tratta 50 Capitolo 9 La chimica di alcuni gas 9a Anidride carbonica Esperimento 9 7 La reazione dei carbonati con l acido soluzione di bisolfato di sodio soluzione di idrogenocarbonato di sodio bicarbonato di sodio aceto foglio di alluminio acqua di calce 2 provette tubicini di vetro e di gomma tappo di sughero forato per la provetta bastoncino del gelato nastro adesivo un paio di forbici Esperimento 9 8 L Esperimento 6 8 riguardava la reazione tra i carbonati e un acido e hai notato che provoca una violenta effervescenza Non hai dimostrato che il gas era anidride carbonica facendolo passare attraverso l acqua di calce Si tratta di un esperimento difficile da condurre perch la reazione cos veloce che non hai il tempo di assemblare l attrezzatura per creare le bolle v Esperimento 9 5 Un trucco che adotteremo in questo esperimento consiste nel rallentare la reazione al punto da permetterti di assemblare l attrezzatura Tieni a portata di mano 3 o 4 cm di acqua di calce in una provetta e monta la mini condotta di gas Taglia un quadretto di 4 cm di lato di foglio di alluminio e avvolgilo attorno a un bastoncino da gelato come se facessi un pacchetto Lascia sporgere un estremit del foglio di alluminio oltre il bordo del bastoncino e ripiegalo per sigillare il fondo Chiudi il pacchetto con del nast
101. ze in soluzione che verranno utilizzate in molti esperimenti Conserva la scorta in contenitori e flaconi ben chiusi molto importante etichettare le sostanze chimiche o le soluzioni che conservi in flaconi o contenitori diversi da quelli contenuti nella confezione SUGGERIMENTO Ti serviranno bottiglie flaconi e contenitori vuoti Puoi usare bottiglie da bibita o simili ma ti saranno pi utili flaconi o bottigliette pi piccole te ne serviranno quattro contenitori per pellicole fotografiche sono perfetti per le sostanze solide Puoi 13 procurartene quanti ne vuoi gratuitamente da qualsiasi negozio che sviluppa fotografie NON conservare mai sostanze e soluzioni vicino o insieme agli alimenti Uso della vetreria Se uno degli attrezzi in vetro dovesse rompersi pulisci subito l area Raccogli le schegge pi piccole con carta da cucina e gettale via Lavati le mani sotto l acqua corrente quando avrai finito di pulire Una delle cose pi difficili da fare spingere il tubicino di vetro in uno dei tappi forati molto facile rompere il tubicino e tagliarsi quindi fai molta attenzione SUGGERIMENTO Bagna a fondo il tappo di sughero e l estremit del tubicino con una soluzione concentrata di detersivo per i piatti Reggi il tubicino di vetro e il tappo di sughero in uno strofinaccio o in un pezzo di stoffa e spingi delicatamente il tubicino nel tappo facendolo ruotare Elimina il detersivo in eccesso e lasc

Visualizza - Città del Sole

Contents

Download Pdf Manuals

Related Search

Related Contents

Visualizza - Citt&agrave; del Sole

Contents

Download Pdf Manuals

Related Search

Related Contents

Visualizza - Città del Sole